Programme des colles S15 du 18/01/2022-24/01/2022
Sur le cours :
– Définition d'un système physico-chimique (isolé, fermé, ouvert) – Transformation chimique (définition)
– Définition de paramètre extensif (exemple) définition de paramètre intensif.
– Fraction molaire, pression partielle, concentration et concentration massique.
– Coefficients stoechiométriques algébriques.
– Définition de l'état d'équilibre d'un système physico-chimique.
– Définition de potentiel chimique pour un corps pur simple, expression du potentiel chimique pour un corps pur gazeux (gaz parfait).
– Définition de l'état standard d'une espèce chimique (corps pur)
– Expression du potentiel chimique pour un corps pur en phase condensée.
– Cas des mélanges parfaits de gaz parfaits et mélange en phase condensée.
– Expression des potentiel chimique pour des espèces en solution.
– Définition de l'état standard de référence.
– Définition des grandeurs standard et grandeurs molaires standard (enthalpie molaire standard, énergie interne molaire standard etc...)
– Relation entre grandeur et grandeur molaire (H = nixHmi) – Définition de la variable de de Donder.
– Grandeurs de réaction et grandeur de réaction standard, relation d'Euler entre grandeurs molaires et grandeur de réaction.
– Egalité entre l'enthalpie standard de réaction et l'enthalpie de réaction, expression de la chaleur de réaction.
– Loi de Hess, relation de Kirchhoff, relation de Gibbs-Duhem, relation de Gibbs-Helmholtz, cas des changements d'état d'un corps.
– Démontrer dG = -T0∂Scréée pour une transformation monotherme monobare.
– Température de flamme définition et calcul.
– Réaction exothermique, réaction endothermique et réaction athermique.
Exercices :
Température de flamme.
Calcul de grandeurs de réaction.
Détermination d'état standard de référence.
