Concentration molaire

Concentration molaire

1 - Les solutions

-Qu’est-ce qu’une solution ?

d. Une solution est homogène si elle a le même aspect partout e. Une solution dans laquelle tout le solide introduit n’est pas dissous est une solution saturée

Exemple : 1-L’eau salée contient des ions Na⁺ et Cl^- dispersés

parmi des molécules d’eau. Le soluté est le chlorure de sodium, le solvant l’eau, on obtient une solution aqueuse de chlorure de

sodium.

2 - Concentration molaire . :Définition-1-2

c. Lorsque le solvant est l’eau, on parle de solution aqueuse.

b. Une solution peut contenir soit des molécules, soit des ions, soit les deux.

a. Le soluté peut être solide, liquide ou gazeux, mais sera toujours en petite quantité par rapport au solvant.

Remarque :

La dissolution d’une espèce chimique (appelé soluté) dans un grand volume de liquide (appelé solvant) donne un mélange que l’on appelle solution.

2-L’eau sucrée contient des molécules de saccharose C₁₂H₂₂O₁₁ dispersés parmi des molécules d’eau.

C n(X)

 V

La concentration molaire d’une espèce chimique X se note [X]

ou C. Elle s’exprime en mol.L^-1

Avec C en mol.L^-1 ; n(X) en mol et V en L 2-2

- Calcul d’une concentration

On prépare une solution de glucose C₆H₁₂O₆ en dissolvant une masse m = 5,4 g de glucose dans 50 mL d’eau. Calculer la

concentration molaire en glucose de la solution. On donne M(H) = 1,0 g.mol-Correction :^-1 ; M(C) = 12,0 g.mol^-1 ; M(O) = 16,0 g.mol^-1

3 - La dilution d’une solution . :Définition-1-3

Diluer une solution c’est, en ajoutant du solvant, constituer une nouvelle solution moins concentrée que la solution initiale. Lors

d’une dilution, la concentration molaire du soluté diminue, mais sa quantité de matière ne change pas. :Relation de dilution d’une solution-2-3

Si l’on note n(X) la quantité de matière de l’espèce chimique X et V, le volume de solution, la concentration molaire en soluté de la solution est :

La concentration molaire d’une espèce chimique en solution est égale à la quantité de matière de cette espèce présente dans 1 (un) litre de solution

Lors d’une dilution , le volume augmente mais la quantité de matière de soluté est toujours la même .

i i i

n  C  V n_f  C_f  V_f

i f

n  n

i i f f

C V   C  V

Un flacon contient un volume initial V_i d'une solution aqueuse (S_i) de concentration initiale C_i . Pour diluer la solution, il suffit d'ajouter progressivement de l'eau distillée jusqu'à l'obtention d'un volume final égal à V_f . La solution finale (S_f) a une concentration C_f qui est inférieur à la concentration C_i. Soit Ve le volume d’eau ajoutéla quantité de matière n_f

de soluté se trouvant dans la solution fille (S_f)

la quantité de matière n_i de soluté prélevée dans la

solution mère (S_i)

f i e

V  V  V Avec :

Relation de dilution

2-3 -

Facteur de dilution .

Le facteur est appelé facteur de dilution .

i f

R C

 C

Exemple : si tu disposes d’une solution mère à 1mol/L et que tu veux obtenir une solution fille à 0,1mol/L , ton facteur de dilution sera de : R = 1/0,1=10 , tu auras dilué 10 fois ta solution mère .

Exercice :

préparation d’une solution par dilution

On prélève un volume v₀ = 20,0mL d’une solution aqueuse de

sulfate de cuivre II de concentration c₀=5,0.10^-2mol.L^-1Ce volume est introduit dans une fiole jaugée de 500mL, on complète avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge, puis on homogénéise

a) Quelle est la concentration de la solution fille ? b) Calculer le facteur de dilution F effectué.