Filières SV1&STU1 TD de Chimie Générale 2014-2015 19
Faculté des Sciences d’Agadir
Solutions aqueuses - Correction 1- La concentration molaire C de la solution préparée :
C = (m/M)/V où M : masse molaire de Al2(SO4)3 exprimée en g/mol C = (1,71/342)/500.10-3 mol/l M =2* 27+(32+4*16)*3 = 342 g/mol C = 0,01 mol/l
- La concentration des ions présents en solution : [Al3+] = 2C =0,02mol/l et [SO42-
] = 3C = 0,03 mol/l 2- - La masse m sulfate de cuivre nécessaire : m = C*M*V
La masse molaire de CuSO4.5 H2O : M = 63,5 +32 + 16*4 +5*18 = 249,5 g/mol
m = 0,1 * 100 10-3 * 249,5 = 2,495 g - A partir de la relation de dilution Ci Vi= CfVf
Vi = 0,001 * 200 / 0,1 = 2 ml
3-)- Le gaz HCl est considéré gaz parfait, la quantité dissoute : n = PV/RT = 1,8*17/(298*0,082) = 1,252 mol
La totalité du gaz est dissoute dans 1,5l d’eau :
C= n/V = 1,252/1,5 = 0,834 mol/l
4- Vt = V1 + V2 = 200 + 500 = 700 ml et nt = n1 + n2
n1 = C1 V1 et n2 = C2V2 nt = 0,2*0,200 + 0,05*0,500 = 0,065 mol
C = nt / Vf = 0,065/0,700 = 0,093 mol/l
5- Espèces présentes : Na+, Cl-, Zn2+.
Volume totale de la solution Vt = 300 + 500 = 800 ml n(Na+) = C1 V1 = 0,01* 0,500 = 5 10-4 mol
n(Zn2+) = C2V2 = 0,02* 0,300 = 6 10-4 mol
n(Cl-) = C1 V1 +2 C2V2 = 5 10-4 + 2*6 10-4 = 17 10-4 mol
[Na+] = 0,00625 mol/l
[Zn2+] = 0,0075 mol/l
[Cl-] = 0,02125 mol/l
On peut retrouver [Cl-] = [Na+] + 2* [Zn2+] relation la neutralité électrique de la solution
6- -titre de la solution commerciale :
d= 0,92 masse d’un litre de solution commerciale = 1000 * 0,92 = 920 g
% en NH3 = 20% masse de NH3 dans un litre de solution commerciale = 184 g/l
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C=184 /17 = 10,82 mol/l -titre de la solution diluée :
Ci Vi = Cf Vf Cf = 10,82*10 /500 = 0,216 mol/l
7- NaN3(s) Na(s) + 3/2N2(g)
t0 130/65 =2moles 0 0
téq 0 2moles 3 moles
Vsolide << Vgaz V = VN2 = 3*24,5 = 73,5 litres
8 - a- L’équation de la réaction de fermentation du glucose C6 H12O6 2 C2H6O + 2 CO2
b- n(C6 H12O6) = 1000/180 = 5,56 mol m(C2H6O) = 2 * 5,56 * 46 = 511,1 g le gaz CO2 est considéré parfait :
V(CO2) = 2 * 5,56 *24,45 = 276,7 litres
9- 4 HCl + O2 2 Cl2 + 2 H2O
t0 2 2 0 0
téq 2 – 4x 2 – x 2x 2x
1,6 1,9 0,2 0,2
