• Aucun résultat trouvé

– Chap 13 - Solution aqueuse et concentration molaire

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Partager " – Chap 13 - Solution aqueuse et concentration molaire "

Copied!
2
0
0

Texte intégral

(1)

2

nde

– Chap 13 - Solution aqueuse et concentration molaire

I ) Solution aqueuse : 1) Définitions :

Une solution est un liquide contenant plusieurs espèces chimiques différentes.

L'espèce majoritaire est appelé solvant. Une solution aqueuse a pour solvant de l'eau.

Autres solvants : white spirit, acétone, dissolvant, … En lycée, on n'utilise que des solutions aqueuses.

Les espèces minoritaires appelées solutés sont souvent des ions, parfois des molécules ou des gaz. Elles sont dissoutes dans le solvant (eau).

On note (aq) dans la formule d'une espèce X : X(aq) car elle est dissoute dans l'eau.

Exemple : gaz dioxygène dissous dans l'eau : O2 (aq)

L'eau est souvent présent à plus de 90 % mais dans une solution, ce sont les espèces dissoutes qui sont souvent les plus importantes.

2) Concentration d'une espèce en solution.

La concentration molaire d'une espèce chimique X en solution est la quantité de matière de cette espèce présente dans un litre de solution.

Elle est notée cX ou [X] et se mesure en mol.L-1 .

[X] = nX / Vsolution avec nX quantité de matière X en mol, Vsolution volume de solution en litre (L) et [X] en mol.L-1 .

II ) Préparations de solution aqueuse.

1) Par dissolution d'une espèce solide X.

On veut préparer un volume V d'une solution d'espèce X de concentration cX . Il faut d'abord calculer la masse de l'espèce X à peser.

nX = cX .Vsolution ; mX = nX . MX = cX . Vsolution . MX. Préparation de la solution :

* peser la masse de solide X calculée

* verser ce solide dans une fiole jaugée de volume Vsolution souhaité.

* ajouter près de 1/3 du volume de la fiole avec de l'eau distillée et agiter pour dissoudre le solide (si on remplit complètement la fiole, il est difficile de dissoudre le solide)

* compléter avec l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

* boucher la fiole et agiter en retournant la fiole, pour homogénéiser la solution.

solide X 1/3 eau distillée

agitation pour dissoudre le solide

eau distillée

on complète jusqu'au trait de jauge

on agite ensuite pour

homogénéiser la solution fiole jaugée

(2)

2) Par dilution d'une solution concentrée appelée solution mère :

On veut préparer un volume V d'une solution d'espèce X de concentration cX à partir d'une solution mère plus concentrée de concentration c0.

On prélève un volume V0 de la solution mère de concentration C0 que l'on dilue avec de l'eau distillée.

Détermination du volume V0 à prélever :

Lors d'une dilution, on ne fait que rajouter de l'eau distillée, la quantité de matière nX ne change donc pas : nX avant = nx après

nX avant = c0 . V0 , nX après = cX . V ⇒⇒⇒⇒ c0 . V0 = cX . V ⇒⇒⇒⇒ V0 = cX . V / c0 Préparation de la solution :

* on prélève le volume V0 de solution mère avec une pipette jaugée de volume V0

surmontée d'une propipette pour aspirer le liquide en respectant le ou les traits de jauge.

* verser la solution dans une fiole jaugée de volume V.

* compléter avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

* boucher la fiole et agiter en retournant la fiole, pour homogénéiser la solution.

2) Par dissolution d'un gaz :

On veut préparer un volume V d'une solution d'espèce X de concentration cX à partir de l'espèce X gazeuse.

Détermination du volume VX de gaz à dissoudre : nX = cX . V , VX = nX . Vm = cX . V . Vm

Pour préparer la solution, on met en contact le gaz facile à dissoudre en contact avec un volume V d'eau.

V

solution mère

eau distillée

on agite ensuite pour

homogénéiser la solution

Références

Documents relatifs

On appelle, concentration molaire C(x) en soluté apporté d’une solution aqueuse de ce soluté, le rapport entre n(x) la quantité matière de soluté dissous et V la volume totale

Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière dissoute n fille =n mère , ce qui se traduit par la relation entre les concentrations C fille , C mère et

Une solution est un mélange homogène obtenue par dissolution d'une espèce chimique dans un liquide appelé solvant , (l'espèce chimique dissoute est appelée soluté). le soluté :

1-

Déterminer la concentration de chaque espèce en solution et à l’équilibre. c) On laisse l’équilibre s’établir et on mesure une concentration de HN 3 = 1 mol/l une

Calculer les quantités de matière à utiliser en ions OH - et en ions Ba 2+ pour faire complètement réagir par précipitations les ions contenus dans les 20mL de la solution de

[r]

(R : 2,0 mol/L) 6) L’acide oxalique HOOC – COOH est une acide carboxylique ayant 2 fonctions acides (on dit que c’est un acide bifonctionnel), qui est présent dans le suc