Programme des colles S17 du 01/02/2022-07/02/2022
Sur le cours :
– Enoncé du second principe sous forme différentielle.
✗ Interprétation comme principe d’évolution – Potentiel thermodynamique :
✗ définition et utilité.
✗ Construction du potentiel enthalpie libre comme adapté pour une transformation monotherme monobare
✗ Etablir l’expression dG = -Text.δScréée
✗ Condition d’évolution spontanée et d’équilibre avec G.
– Identité thermodynamique pour G : définition de l’entropie et du volume avec G.
– Définition du potentiel chimique.
✗ Expression générale en fonction de l’activité chimique.
– Condition d’équilibre d’un corps pur sous de phase à partir du potentiel chimique : expression de la pression de saturation pour exemple.
– Définition de ∆rG et ∆rG°
✗ Calcul de ∆rG° = ∆rH° - T∆rS°
✗ Calcul de ∆rS° et définition.
✗ Interprétation du signe de ∆rS°
– Définition de Qr quotient réactionnel, définition de K° constante d’équilibre.
– Loi d’action des masses : démonstration.
– Définition de la variance :
✗ Calcul de la variation (règle de Gibbs hors programme).
– Loi de Van’t Hoff.
✗ Expression
✗ Déplacement ou rupture de l’équilibre à pression et composition constante.
– Loi de le Chatelier
✗ Enoncé
✗ Déplacement ou rupture de l’équilibre à température et composition constante.
– Principe d’étude du déplacement ou d’une rupture pour une évolution d’un paramètre de contrôle à tout autre constant.
– Condition de rupture et condition de déplacement.
Exercices :
Tout exercice possible sur les premiers et seconds principe en thermochimie.
