La mole et les grandeurs molaires
1. La mole
Une mole d'entité chimique est un paquet de NA �6×1023 entités. Ce nombre est le nombre d'Avogadro.
2. Masse molaire
‣ On appelle masse molaire la masse d’une mole d’entité chimique (atome, ion ou molécule).
‣ Dans le cas des atomes, on parle de masse molaire atomique. Les masses molaires atomiques sont données dans la classification périodique des éléments.
‣ Dans le cas des molécules, on parle de masse molaire moléculaire. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques.
Ex : M(C3H6O) = 3 x M(C) + 6x M(H) + M(O) = 12 x 3 + 6 + 16 = 58 g.mol-1.
3. Calculs des quantités de matière
Cas d’un solide ou d’un liquide moléculaire (constitué d’une seule espèce chimique)
Rappel : cas d’un soluté en solution
Résumé de cours! 1! N. Reverdy, 2008.
Quantité de matière (mol) Masse molaire (g.mol-1) Masse de
l’échantillon (g)
m = n × M
Quantité de matière (mol) Concentration
molaire (mol.L-1)
Volume de la solution (L)
