La mole ex 1.( 3 pts ). On verse une masse m

La mole ex 1.( 3 pts ).

On verse une masse m

=12,8g de fer en poudre dans une coupelle.

Déterminer la quantité de matière n

que cela représente ainsi que le nombre N

d’atomes de fer correspondant.

Données : N

=6,02.10

mol

et M(Fe)=55,8g.mol

.

ex 2( 3 pts ).

a. Exprimer puis calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes : C

H

; CuSO

,5H

O ; SO

.

Données : M(C)=12,0g.mol

; M(H)=1,0g.mol

; M(O)=16,0g.mol

; M(S)=32,1g.mol

; M(Cu)=63,5g.mol

.

b. Un becher contient une masse m

=27,06 g de CuSO

,5H

O solide.

Calculer le nombre, n

, de moles présentes dans le becher.

Correction ex 1.( 3 pts ).

On sait que M ( Fe )

n

 m

A.N. : n

 12 55 , , 8 8 n

 0 , 229 mol 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 points.

De plus

M ( Fe

) N

N m

n

N     A.N. : N

 55 12 , , 8 8  6 , 02 . 10

N

 1 , 38 . 10

atomes de fer 0,75 + 0,5 + 0,25 = 1,5 points.

ex 2( 3 pts ). En tout 3,25 points a.

M(C

H

)=5M(C) + 12M(H) A.N. : M(C

H

)=512,0 + 121,0 M(C

H

)=72,0g.mol

. M(CuSO

,5H

O)=M(Cu) + 10M(H) + M(S) + 9M(O)

A.N. : M(CuSO

,5H

O)=63.5 + 101,0 + 32,1 + 916,0 M(CuSO

,5H

O)=249,6g.mol

.

M(SO

)=M(S) + 4M(O) A.N. : M(SO

)=32,1 + 416,0 M(SO

)=96,1g.mol

. ( 0,5 + 0,25 )  3 = 0,75  3 = 2,25 points

Enlever 0,5 points si pas d’unité même si tous les résultats sont justes.

b.

) O H 5 , CuSO ( M n m

2 4

1



A.N. : 249 , 6 06 ,

n

 27 n

 0 , 1084 mol 0,5 + 0,25 + 0,25 = 1 point.

0,5 + 0,25 + 0,25 = 1 point.