LC 4 Rérctions
d'oxydo-rédùclion
en sorunon
equeuse
ldosrge ercru, r
s
Préreqù : Eciitue d èqûation chiniqùe. Tcsls de recôn.aistuæ dês iôns. ComaLssæ de. la clasiûation É.iodqug
Obj€ctif| : Savon définr. idedljller
Nourâlonsrousd-jÀobse(é l'âp|)'ririo.de la rouillesur lesobjelscn lèr. hcoùhùr
bleùté€ pnse pù les obj"l encuiv.e,nousulilisorsdesvoitorcssorânticsconlrclc@msioo etnouneonswonslas indéûnrmenr ùnc boùrcillc d câu oxysénrt.
nlrcdùclive: pEsunlâtron de cuivre lecouverl d ar8ent (issù de toulnùe de cuivrc immqcé dùs ùe srutio r de nûRte d,{eùù fi1ù-El@e tge!È^
Toù c6 phénonènes $ûl dus àùn nème lype de émrion chimique: la rélclion d'oxydo Édrction. Nos ruûm dds cette leçon étùdier quelques réactions d oxydo reducrion a6n de compi€.drc ce quiil se prie ente lcs réactifs,.ous définircm cisuirc oxydânl el réducreùr ânn de pouvotr écrire u: ù:aclion d'oxydo iéduclion. Pnii, noùs nous inLéÉsseio.s à cùLcind coGéquences e! applicalions dcs réoclions Edox dans lâ lie coumnre
I. Ce qu'il rc p.$c.ru cours d'unc rérction d'orvdo réductiotr
I - R&l6alion de la éction
Espèce chiniqud poblc dê ctier I ou On a w des les :ijâcrions Ën:cé,le.lcs Ecnlædes demi-Éætiôns
2- Cûâclénstion des px.duits fomés
3- Mise €n évidêncc dù uùsfert d'électlons Ec.ilwe &s deni+qut.o.s .edox
dispa.ition d€ lac)uleu. bleue, rppaiition dê Cu sur la On Âltre ls solutian (2). c@ctérisation dcs rons zino ll
B
l- RéÀlisrLion de I5 réacL:,,n 2- C@téristion d€s ior r Fe r'
Avsc NaOH précililé rou U€ dc Fe(oH)l 3-Mhc on évidenæ du trâsferi d'élcctons Ecnturc ds demi-équtioos edox en milieù U, Otvdrtrtsêtrédu$eurs
R,c1lns!l4nlÉis]!
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À--È!:réqcssc-F
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cù (nânip intoducrive), 7-n, Fe 2+
On anis en évidences des espèæs qui aprentles élæLrons cr dcs esÉces qùiperdenrds On définilairsi | .
B-L-!!-qrrC!!.8
Lien 6trE la coloFe de laclæsificâtion périodiqùe et lecd&tèE oxydæl ou réducleu. IllÉtÉlion
É4!!!p!(@cree Fduckur du sodrtrm ' 4 'F:,1
FiffAc@c!èÉ orlrrâd de I'oxysène Pépqorion de l'oxyde macnérique {A EsFèce chiniqùe câpâble de câprer I ou plusieus él.cLtus
Às+ (Irmip inrodùctile), cù2+, Mno4 Eùiùe des ded!éælio6
C-L6 coùDla otld.nk rédu$eùrs
D-ONdrnk, nÉducleùrs. €t clNrilicslion pé.iodiqùc
DécÂsenent de CI2 t Leçon sur l eàu de Jav€l
H2O2>tl2O+l/2
02 dismuration
e
.t
On a l'élénmt Cuconne oxydæt et réducleu.=> @uplù d oxydo rédùcrion.
Un @uple d oxtdo rédùction est @âcré!is: pâr une demi-équation redox, écrilure fomelle Oiydilt+n€--réducteù
Tableaù tvec drlTélenE coùples oxydmls n:duclùs el les denléqùations
Les dillérent€s élapes,
Brld ; hæfe.t d'élætron d un Éd@teù! à û oxldan!
lV. D€r rémtiors d'orydo rédùrlion dNns lù vi.dc l(,ù.10s i,rùB Â-Po*ijl!!_&É_E!!_4!ls!cs de I'eau de Jrvêl €t ùn dét..lrsrl.
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D-Lâ pholoermhiê
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- l'rise de lueA g B r + | e - - > A e + B F ( i ù l o u r d c s - l c n ù c s d c l - i n r s c h r r t r r c ) - l-efixareur r disolurion descrklîtrxdc btumurc d ftÊcDl n.D mnsf.mds. Conclwion
Après âvotrélùdjé les réâcrions Jcido blsiqucs qriéchlngcnt dcs ll+. noùs ûvoDs
é l ù d i é d e s E â c l i o . s q ù i é i h r n g e n r u n a u l r c t y p e d e p a r l i a r l e s : l e s é l e c l r o n s . O n c o n s l â t c q u c l'onulilise le méme lbmirlhDre: couplùs0cido bNiquc otr oxydâtr1 Édrclcur, 7: dqùâLions- ùl
équalion bilaD er présence dc 2coullcs l A c I + b e 2 - > a c 2 + b . F e I
O x I + E d 2 > o x 2 + r c d I
Dâns la prcchsnre leçon nous vcùonsconùnenl ù(ilhc' cès tuâclions ânh dê dérem ûner des concenlralions irrconnùes d-ùspè.cs.n snuûon
