BILAN OXYDO REDUCTION
Un couple oxydant-réducteur est formé des deux espèces susceptibles d’échanger des électrons entre elles.
L’oxydant est l’espèce susceptible de capter un ou plusieurs électrons.
Le réducteur est l’espèce susceptible de céder des électrons.
L’oxydant est réduit, le réducteur est oxydé.
Une réaction d’oxydation correspond à une perte d’électron,
Une réaction de réduction à un gain d’électrons GER says LEO the Lion
Gain of Electron Réduction Less of Electron Oxydation
Un couple oxydant réducteur note Ox1/Red1 réagit avec un autre couple Ox2/Red2 de manière croisée Ox1/Red1
Ox2/Red2
Certaines équations sont possibles d’autres pas, bien identifier les réactifs et les produits dans l’énoncé.
On peut écrire une demi-équation d’oxydoréduction pour chacun des couples faisant intervenir des électrons notés e-. Dans chacune des demi-équation, il n’y a des électrons que d’un seul côté. Ou côté réactif, ou côté produit.
On écrit une équation bilan en éliminant les électrons de part et d’autre, côté réactif et côté produit.
Comment équilibrer une demi-équation et écrire l’équation bilan 1°) Equilibrer en éléments chimiques autres que O et H
2°) Equilibre en élément O en ajoutant des molécules d’eau H2O autant que nécessaire 3°) Equilibrer en élément H en ajoutant des ions H+ autant que nécessaire
4°) Equilibrer en électrons pour rendre l’équation équilibrée en charge de part et d’autre de la double flèche.
5°) Multiplier les équations par des coefficients pour que les nombre d’électron soit le même dans les deux demi- équation.
Exemple Réaction entre les ions permanganates et l’acide oxalique.
MnO4-
(aq)/Mn2+(aq)
CO2(aq)/H2C2O4(aq)
Demi-équation 1 MnO4-
(aq) Mn2+(aq) Déjà équilibré en Mn
MnO4-
(aq) Mn2+(aq) + 4 H2O J’équilibre en O
MnO4-
(aq) +8 H+(aq) Mn2+(aq) + 4 H2O (l) J’équilibre en H MnO4-
(aq) +8 H+(aq) +5e- Mn2+(aq) + 4 H2O (l) J’équilibre en charge
(7+ à gauche et 2+ à droite avant ajout des électrons-Je rajoute 5 charges négatives pour passer de 7+ à 2+) Demi-équation 2 Le permanganate réagit sur l’acide oxalique donc j’écris dans le sens
acide oxalique réactif donne dioxyde de carbone produit.
H2C2O4(aq) --> CO2(aq)
H2C2O4(aq) --> 2 CO2(aq) J’équilibre en C
H2C2O4(aq) --> 2 CO2(aq) C’est équilibré en O
H2C2O4(aq) --> 2 CO2(aq) + 2 H+ J’équilibre en H
H2C2O4(aq) --> 2 CO2(aq) + 2 H+ + 2e- J’équilibre en charge
Je multiplie les équations par 5 et par 2 pour éliminer 10 e- de part et d’autre MnO4-
(aq) +8 H+(aq) +5e- Mn2+(aq) + 4 H2O (l) (x2) H2C2O4(aq) --> 2 CO2(aq) + 2 H+ + 2e- (x5)
--- 2MnO4-
(aq) +16 H+(aq) ++5 H2C2O4(aq) 2Mn2+(aq) + 8 H2O (l)+ 10 CO2(aq) + 10 H+
Je laisse les H+ du côté ou il y en a le plus en retranchant ceux qui en plus faible quantité sont de l’autre côté de la flèche 2MnO4-
(aq) +6 H+(aq) ++5 H2C2O4(aq) 2Mn2+(aq) + 8 H2O (l)+ 10 CO2(aq)
