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1. Il s’agit d’un gaz parfait donc n = P.V R.T = 2.10

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Academic year: 2022

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Texte intégral

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1. Il s’agit d’un gaz parfait doncn=P.V

R.T = 2.105.10.104.0,5

8,413.(273+20) =4.103 mol

2. ✓ L’étude de l’équilibre mécanique de l’ensemble (piston+masse) à l’état final permet de déterminer la pression finale pF pour le gaz :

−patm.S+pF.SM.g=0 soit pF =patm+M.g

S =1,5 bar

✓ L’équilibre thermique à l’état final donneTF =TI

✓ L’équation d’état permet donc de déterminerVF = pI

pF

.VI = 2 3.VI

3. ✓ La transformation se fait avec une pression à l’extérieur de la surface mobile délimitant le gaz pF = Cte. Par conséquent WI F = −pF.(VFVI) = +pF.VF

2 = n.R.TF

2

✓ C’est un gaz parfait donc ∆U =Cv.∆T =0=W +Q doncQ= −n.R.TF

2

✓ L’entropie échangé a alors pour expressionSe= Q TS

= −n.R

2 carTF =TS

✓ La variation d’entropie s’écrit ∆S=n.R.lnVF

VI

✓ On en déduit l’expression de l’entropie crée Sc=∆S−Se=n.R.ln2

3+n.R.1 2 >0 La transformation est donc irréversible.

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