NOM 2PROE SUJET 1
INTERROGATION N°3 SUR HS2 (SUR 5 / 15 minutes maxi)
EXERCICE 1. (SUR 1,5 : 1 + 0,5)
L'anti-mousse est un produit utilisé pour détruire la mousse dans les pelouses. C'est une solution de sulfate de fer.
Grâce au tableau ci-dessous :
Ions Réactif Couleur du
précipité Sulfate SO 2-
4 Chlorure de Baryum Blanc Fer II Fe2+ Hydroxyde de sodium Vert foncé Fer II Fe3+ Hydroxyde de sodium Rouille 1) Décrire une expérience permettant de mettre en évidence la présence d'ions sulfate dans le produit anti-mousse.
2) Si on ajoute de l'hydroxyde de sodium (soude) au produit anti-mousse, on obtient un précipité vert foncé. Donner la formule de l'ion mis en évidence.
1) On prend un peu de produit. On le met dans un tube à essai. On rajoute quelques gouttes de chlorure de
baryum. Un précipité blanc apparaît. Donc il y a des ions sulfate.
2) L'ion mis en évidence est le fer II Fe2+
E
XERCICE 2. (SUR 0,75 : 0,25 + 2*0,25)
Le dihydrogène H2 s'associe avec le dioxygène O2 de l'air pour former, sous certaines conditions de température et de pression, de l'eau H2O.
Écrire puis équilibrer l'équation de cette réaction.
2H2 + O2 →→→ 2 H→ 2O
E
XERCICE 3. (SUR 0,75 : 3*0,25) Équilibrer l'équation suivante :
2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3
Appel n° 1 : Appeler l'enseignant pour rendre cette première partie de feuille. Reste un TP à faire à 2.
TP A DEUX A FAIRE : réaliser la chromatographie du colorant que vous avez. Dire si ce colorant est un mélange ou pas. Justifier. (SUR 2)
NOM 2PROE SUJET 2
INTERROGATION N°3 SUR HS2 (SUR 5 / 15 minutes maxi)
EXERCICE 1. (SUR 1,5 : 1 + 0,5)
L'anti-mousse est un produit utilisé pour détruire la mousse dans les pelouses. C'est une solution de sulfate de fer.
Grâce au tableau ci-dessous :
Ions Réactif Couleur du
précipité Sulfate SO 2-
4 Chlorure de Baryum Blanc Fer II Fe2+ Hydroxyde de sodium Vert foncé Fer II Fe3+ Hydroxyde de sodium Rouille 1) Décrire une expérience permettant de mettre en évidence la présence d'ions sulfate dans le produit anti-mousse.
2) Si on ajoute de l'hydroxyde de sodium (soude) au produit anti-mousse, on obtient un précipité vert foncé.
Donner la formule de l'ion mis en évidence.
1) On prend un peu de produit. On le met dans un tube à essai. On rajoute quelques gouttes de chlorure de
baryum. Un précipité blanc apparaît. Donc il y a des ions sulfate.
2) L'ion mis en évidence est le fer II Fe2+
E
XERCICE 2. (SUR 0,75 : 0,25 + 2*0,25)
Le dihydrogène H2 s'associe avec le dioxygène O2 de l'air pour former, sous certaines conditions de température et de pression, de l'eau H2O.
Écrire puis équilibrer l'équation de cette réaction.
2H2 + O2 →→→ 2 H→ 2O
E
XERCICE 3. (SUR 0,75 : 3*0,25) Équilibrer l'équation suivante :
4Al + 3O2 → 2Al2O3
Appel n° 1 : Appeler l'enseignant pour rendre cette première partie de feuille. Reste un TP à faire à 2.
TP A DEUX A FAIRE : réaliser la chromatographie du colorant que vous avez. Dire si ce colorant est un mélange ou pas. Justifier. (SUR 2)
