( de E) à E ou à E ou à E ) ( de E) à E ( de E à E P H E = − E = Les Les Le Le E - E ν E - E D E E E > E E E L’ ν ≥ E E E E = E - E = - E E E E ≥ E - E ) L’ E - E E - E E E E > E ν . E A ν

Lycée l’aouina Spectre atomique

Résumé de cours

• L’

Energie de l’atome est quantifiée : Elle ne peut prendre que certaines valeurs particulières En

•

appelées niveaux d’énergies.

A

Le photon est une particule, sans masse et sans charge d’énergie W

de la lumière : Toute radiation lumineuse de fréquence

ν

ph

•

= h^.

ν

^.

E

E

E

E

> E

E

- E

Cette énergie peut être absorbée suite à un choc avec un photon ( d’énergie W

n

ph =

E

- E

exactement

ou avec un électron (d’énergie cinétique

E

)

C

≥ E

- E

)

L’

E

E

E

= 0 i

= E

- E

= - E

L’

est l’énergie d’ionisation de l’atome.

ph = h^.

ν ≥ ^E

E

E

Avec une énergie cinétique

E

E

•

i

D

E

E

E

> E

E

- E

ν

^E

^{- E}

•

n

Le

•

spectre d’emission d’un élément est l’ensemble des radiation émises par les atomes de cet élement .

Le

•

spectre d’absorption d’un élement chimique est le spectre continu de la lumiére blanche privé des radiation absorbées par les atomes de cet élement

Les

•

radiation absorbées donnent des raies noires dans le spectre d’absorption .

Les

Les spectres d’absorption et d’émission sont intrinsèques à l’élément chimique correspondant

•

P

H

E

= −

E

=

j )

n à E1

)

 la série de l’ultra violet

( de E

à E

 la série du visible

( de E

)

n

à E

 la série de l’infrarouge

( de E )

n

à E

ou à E

ou à E

)