Passage de l'électricité à travers les mélanges gazeux

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Submitted on 1 Jan 1909

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To cite this version:

E.M. Wellisch. Passage de l’électricité à travers les mélanges gazeux. Radium (Paris), 1909, 6 (8),

pp.241-245. �10.1051/radium:0190900608024100�. �jpa-00242369�

EXTRAITS

Passage de l’électricité à travers les mélanges gazeux ¹

Par E. M. WELLISCH [Emmanuel College, Cambridge.]

1. Supposons qu’un mélange ^{de deux gaz, par} exemple ^du gaz sulfureux ^et de l’oxygène, ^{soit soumis}

a l’action des rayons ^de roentgen ; le noyau positif

(une molécule privée ^d’un électron) ^{doit être de volume}

et de masse plus grands ^{dans le cas} du gaz sulfureux que de l’oxygène, ^{et il est} possible ^par conséquent ^que

les ions ainsi engendrés ^{aicnt entre eux} des diffé-

rences. Si les deux groupes d’ions positifs ^{sont entrai-}

née par ^un champ électrique, ^on pourrait ^s’attendrc

raisonnablement à une différence de mobilités.

L’objet initial de la présente ^série d’expériences

était de voir si les ions de chaque signe, produits par les rayons de Roentgen ^{dans un} mélange ^{de deux} gaz

ou dans le mélange ^d’un gaz ^et d’une vapeur à ^la

température normale, possèdent deux mobilités dis- tinctes dans un champ électrique.

2. La méthode de mesure était celle de M. Langevin 2, déjà employée par l’auteur dans ^un récent travail 3. Entre deux plateaux parallèles, dont l’un est porté ^{à un} potentiel

constant et dont l’autre est isolé, ^on fait arriver un pin-

ceau de rayons de Roentgen produits ^{par une} décharge unique d’une bobine d’inductioa ; ^{un certain} temps t,

connu et variable à volonté. Après le passage du faisceau,

on renverse le sens du champ; ^{on mesure à} l’électromètre la charge ^{totale Q} recueillie _{par le} plateau ^isolé.

Les courbes reliant Q et t doivent présenter, ^{dans le}

cas d’un _gaz unique, le type figuré ^ci-contrc (fig. I ) :

la courbc MPQRST ^se rapporte ^{au cas où le} plateau

isolé est négatif ^{avant le} renversement du champ; ^les

’parties obliques prov iennent ^{de ce} que le pinceau ^de

rayons ^{a une} épaisseur ^{finie et les} parties qui ^{coïnci -}

dent avec l’axe des temps s’obtiennent lorsque ^le champ

est renversé après que ^tous les ions d’un signe ^{ont été}

reçus par le plateau ^{non isolé et avant} que les ions du

signe opposé aient atteint le plateau isolé. La diflë-

rence des abscisses des points ^{B et S} représente ^le temps

nécessaire pour que les ions positifs traversent l’in- tervalle compris ^{entre les} plateaux. ^{Si, dans le cas d’un} mélange de deux gaz, il y ^a deux mobilités distinctes,

1. Mémoire lu à la Societé Hu yale ^cle Londres le 17 juin ^1909.

[Communiqué par M. J. J. ThomsonJ.

2. Ann. de Chim. et Pltys., ²⁸ (190j) ^493.

5. Le Radium, ⁶ (1 009 ^1i9.

les ions doivent ^se séparer aussitôt que le rayonnement

a agi ^{et la courbe} réellement obtenue doit avoir la forme MPQrstST ; le point ^s correspond ^{au moment}

ou le plateau ^{isolé a recueilli avant le} renversement

rig. ^1.

du champ ^{tous les ions} positifs ayant ^la mobilité la

plus grande ^{et le} point S ^{au moment} ou les iuiis posi-

tifs les plus ^{lents ont tous} été recueillis.

La forme de la courbe expérimentale doit donc dé- cider de la question posée.

3. Or, le résultat est tout à fait négatif. ^Les figures ^{2, 3}

sont la reproduction de deux des courbes obtenues : iig. ’2 - mélange d’anhydride ^sulfureux (151 mm.) ^et d’oxygène (629 mm.); mobilité de l’ion positif h+ . =0,72 , ^{de 1 ion} négatif k-=0,76c,s: fig . 5 - ^étler éthylique (122 mm.)

et air (508 mm.), k+= 1,04, ^{k- --} 1,33. ^{Ces courbes} donnent lieu Ü quelques remarques : ^1° Les ordonnées des points S ^{et E sont} toujours plus grandes ^{en valeur}

absolue que celles des points ^{B et P; cela} provient ^d’une

distorsion du champ produite par ^l’anneau de garde ^entou-

rant l’électrode isolée après ^le renversement du champ, ^et

faisant arriver sur cet anneau quelques-unes ^des lignes ^due

force qui arriveraient sur le plateau ^{isolé bi son} putuntid

était rigoureusement ^le même que celui de l’anneau de

garde; ^cela n’influe pas, d’ailleurs, ^sur la valeur des mobi- lités ; 2° la partie inclinée des courbes est toujours plus grande que ^ce qui correspondrait ^{à la} largeur ^du pinceau

de rayons ; cela provient ^sans doute de la radiation ecoii-

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/radium:0190900608024100

pour les parties droites des courhes que pour les parties gauches : ^{l’auteur attribue cet} élargissement ^{de la} région

ionisée à la diffusion pendant ^{le mouvement des ions.}

Si l’on regarde des courbes (2) ^et (5) ^{comme carac-} téristiques pour un mélange ^{de deux} gaz ^ou d’un _gaz

Fig. 2.

et d’une _vapeur, ^on est amené à conclure qu’au ^mou-

vement des ions dans le milieu doit être associé quel-

que phénomène ayant pour résultat l’établissement

l’ig. ^5.

entre eux d’une moyenne statistique, qui ^nous empêche

de constater dans le mélange l’existence de deux ^mo- hilités distinctes. Un peut expliquer ^{cet effet} d’égali-

sation de la manière suivante (en ^se bornant, pour

abréger, ^{au seul cas d’un ion} positif).

Les centres positivenlent charges résultant de l’ioni- saliun des molécules des deux _gaz forment autour d’eux des amas moléculaires qui constituent les ions

positifs ; mais, ^{durant le} passage de l’ion a traners lc

milieu, il y ^{a un continuel} échange ^entre les molécule

De la différence entre les dimensions et les masses

originelles ^{des centres} charges ^{ne doit} donc pas résul- ter nécessairement qu’il y ait deux mobilités distinctes pour les deux espèces ^d’ions positifs. C’est la conclu- sion à laquelle ^arrive M. Blanc 1 d’après ^ses expériences

sur les mobilités dans les n1élanges gazeux, de celle en

particulier ^{où un} ion formé dans l’acide carbonique prend, quand ^{il est} envoyé ^dans l’air, ^{la même mobi-} lité qu’un ^{ion formé et} laissé dans l’air.

4. Effet de petites ^{traces de} vapeur ^sur la valeur des mobilités des ions formés dans l’air.

-

Zeleny ^et Rutherford ont montré que les vapeurs d’eau ^et d’alcool, ^{même en très} petites quantités ^dans

l’air, produisent ^une diminution marquée ^{dans la mo-}

bilité de l’ion négatif. ^Elles agissent peu ^sur la mobi- lité de l’ion positif ^dans l’air; dans l’acide carbonique,

la vapeur d’eau augmente la mobilité de l’ion positif

et dans l’hydrogène elle la diminue’.

L’auteur cite les nombres de Zeleny.

Une série d’expériences ^{a été} effectuée pour obtenir l’effet produit ^{sur les} mobilités des ions dans l’air par l’addition de petites quantités de différentes vapeurs;

on a trouvé que les vapcurs d’iodure de méthyle ^{et de}

bromure d’éthyle ^ont peu d’effet ^sur les mobilités des ions positifs ^et négatifs, ^tandis qu’au ^{contraire les va-}

peurs d’alcool ^et d’acétone produisent ^{une diminution} marquée ^{à la fois sur} la mobilité de l’ion positif ^{et sur}

celle de l’ion négatif. ^{Les résultats sont} consignés

dans la table suivante.

5. Mélanges ^dans lesquels ^{les ions sont for-}

més aux dépens d’un seul constituant. Quand la chambre d’ionisation était remplie d’hydrogène ^sous

760 mm. de pression ^et qu’on employait ^{un faisceau}

étroit de _rayons (fente ^{de 1} mm), l’ionisation produite

par les rayons ^de Roentgen que fournissait une seule

décharge ^{de la bobine} était extrêmement faibles, ^même

avec des courants très intenses dans le primaire: ^on

obtenait sur l’échelle de l’électromètre ^une déviation de 1 mm. seulement.

1. Journ. ^de Phys., ⁷ (1908 , ^gj8.

Voir aussi Le Radium, 5 (1908). ^2!1.

2. Les résultats de 1 autour en cc Itil ^concerne l’air, l’acide

carbonique ^{secs et} humides avaient déjà été observés par

31. Blauc. loc. cit.

La chambre d’ionisation était alors vidée à basse

pression ^{et on} y introduisait de l’iodure de méthyle jusqu’à ^{ce que la} pression atteignit ^{6 mm. ; à cause de}

la facilité avec laquelle ^cette vapeur ^est ionisée, ^une

seule décharge ^{de la bobine donnait alors une dévia-}

tion très acceptable (50mm. environ). ^On introduisait alors ^de l’hydrogène jusqu’à ^cc quc la pression ^totale

fut de 760 mm. Les mobilités furent mesurées et les résultats suivants obtenus :

ion négatif 6,86cm/sec.

ion positif 5,07cm/sec.

Dans une autre série d’expériences dans lesquelles

la pression partielle ^{de l’iodure de} méthyle ^{était de}

12 tlm. on trouva :

ion négatif 3,96cm/sec.

ion positif 4,81cm/sec.

Les nombres de Zeleily pour l’hydrogène pur ^{sont :} ion négatif 7,93cm/sec.

ion positif 6,70cm/sec.

Ainsi donc, ^bien que l’ionisation soit due entière- ment a l’iodurc de méthyle. ^{les ions} produits ^{se dé-} placent ^{dans le milieu,} qui ^diffère peu de l’hydrogène,

avec une vitesse voisine de celle _que l’on observerait si l’ionisation était due à l’hydrogène.

L’auteur calcule une limite supérieure de la mobilité de l’ion positif ^au moyen d’une formule qu’il ^a donnée anté-

rieurement, ^en supposant que ^cet ion soit formé d’une molécule d’iodure de méthyle en mouvement au milieu de molécules d’hydrogène; ^{il trouve 0,58} cm./sec. ^en négli- geant la diminution du chemin moyen résultant de l’attrac- tion électrostatique des molécules voisines, 0,13 cm./sec.,

eu tenant compte ^{de cette influence.}

La mobilité calculée, ^{avec des} hypothèses qui augmentent ^sa valeur, ^est donc considérablement plus petite que la mobilité observée. Nous sommes obligés

d’en conclure _que le de la charge ^ne peut ^ètre

dans ce cas la molécule d’iodure de méthyle; ^en

d’autres termes, qu’il doit y avoir, ^{au moins au} début,

un transport ^{de la} charge de la molécule d’iodure de

méthyle ^{à la molécule} d’hydrogène.

^{Il en est de}

même pour ^la charge négative.

Des expériences effectuées de la même manière avec de

l’hydrogène ^{contenant un} peu de tétrachlorure de carbone ont donné le même r ésullat. Dans le cas d’un mélange formé de 757 mm. d’hydrogène ^{et de 5 i-nm. de mercure} méthyle, il fut trouvé pour l’ion négatif ^k-= 7,18 ^{cm. sec.}

et pour l’ion positif ^{k-=5,16 cm. sec.,} alors que les li- mites supérieures calculées étaient 0,33 c, ^en négligeant

’attraction électrostatique ^et 0,’lU _Ci 8 en ^en tenant compte.

ti. Expériences ^{relatives à la} stabilité des ions de vapeur. ^Les résultats ci-dessus conduisent donc à penser que les ions contenant de _grosses nlolé- cules comme celles de certaines vapeurs ^sont instables

en présence ^{des molécules} d’hvdrogène, puisque ^leur

charge ^se transporte ^{aussitôt sur les molécules} d’ly- drogène. ^Des expériences ^{ont été faites} pour voir si les molécules des vapeurs ^sont susceptibles ^{de ieleiiir}

leur charge pendant longtemps ^en présence ^{des molé-}

cules d’hydrogène. Dans ce but la chambre d’ionisation était vidée à basse pression ^{et on} y faisait ^rentrer de l’iodure de méthyle jusqu’à ^la pression ^{de 7cin.}

On mesurait les mobilités, ^{mais on} ajoutait ^une

Fig. ^4.

petite quantité d’hydrogène ; les mobilités étaient

encore mesurées, après quoi ^on ajoutait ^{encore de} l’hydrogène ^{et ainsi de suite} jusqu’à ^ce que ^la

pression atmosphérique ^{fùt atteint.} La chambre d’ionisation était de nouveau vidée et on recommençait

une nouvelle série d’expériences, ^{en mettant seulement}

dans la chambre 51 mm. d’iodure de méthyle. ^Les

mobilités étaient ainsi mesurées de la même manière pour les pressions initiales, dues à l’iodure de métlylc,

de 25mm., 12 ^{mln. et 6 mm.} Les résultats sont

représeiités figure ^{4 ; la courbe relative à} l’hydrogène

pur ^est déduite des nombres de Zclclly ^et plusieurs points ^de la courbe relative à l’iudurc de méthyle pur ont été calculés ^en admettant ^la loi pk =constante.

l’our interpréter ^les résultats, considérons d abord la courbe correspondant ^{a la} pression de 7 cm. pour l’iodure de méthyle. ^Il est éN ideiit _que l’addition d’une

petite quantité d’hydrogène modifie peu ^{la mobilité;}

si les ions de vapeur étaient instables ^et repassaient

leur charge ^{aux molécules} d’hydrogène, ^{nous obser-}

verions un accroissement considérable de la mobilité à cause de la faible lasse du support ^{de la} charge.

Quand ^on ajoute ^de l’hydrogène, la mobilité diminue très lentement; quand ^la pression totale passe de 7 à 76 cm., la mobilité diminue seulement de 2,7c/s ^à 2c/s. ^{Au fur et à mesure} que l’on ajoute ^de l’hydro- gène à l’iodure de méthyle. ^les charges tendent donc de plus ^en plus à constituer des ions-hydrogène, ^bien

que pourtant la molécule d’iodure de méthyle ^soit

capable ^de porter ^la charge d’une distance très appré-

d’hydrogène.

Uu vomit aussi sur les courbes que les ^mobilités

s’approchent ^d’autant plus rapidelnent ^{de celles de} l’hydrogène pur que la quantité initiale d’iodure de

méthyle ^est plus ^faible.

Des considérations semblable s’appliquent ^{aux ions} négatifs.

^Des expériences conduites de la même manière avec le bromure d’éthyle ^et l’hydrogène ^don-

nent des résultats analogues.

7. Discussion du mécanisme par lequel ^se

fait le transport ^des charges positives. ^{Il est}

intéressant d’examiner comment, ainsi clu’on ^{Nient de}

le constater, ^une molécule de vapeur positivement chargée peut transmettre sa charge ^{â une molécule} d hydrogène. ^D’une part ^{il est} possible, qu’à ^{cause du} champ intense environnant la molécule de vapeur

chargée, ^un corpuscule ^{soit arraché à une molécule} d’hydrogène : ^la molécule de vapeur devient ^neutre et la partie résiduelle de la molécule d’hydrogène peut servir conf’ormément à la théorie adoptée ^à transpor-

ter une charge positive. ^D’autre part, la molécule de vapeur peut transmettre une unité positive ^{d’électri-}

cité à une molécule d’hydrogène ^{d’une manière sem-}

blable li celle que ^nous admettons dans le cas de l’ion

négatif. ^{L’auteur est} plus favorable à cette _Yue, en

particulier parce qu’une conception ^{de ce} genre semble nécessaire _pour expliquer ^le fait que, dans certains gaz, par exemple le gaz sulfureux, ^{la mobilité} dc

l’ion positif ^est plus grande que celle de l’ion néga-

tif.

Soit L le chemin moyen de libre parcours d’une molécule d’iodurc de méthyle ^dans l’hydrogène ^sous

unc certaine pression, et 1 le chemin moyen d’une molécule d’iodure de méthyle dans l’iodure de méthyle

sous la même pression. ^{Si l’on} regarde ^{comme exactc}

la formule de Maxwell

pour ^le chemin de libre parcours d’une molécule de ^masse M au milieu d’autres molécules de masses lit,

on en déduit que ^{L : 1 ==} 0,22.

en calculant le rapport des rayons des molécules ^au u10yen des densités de l’iodure de méthyle ^{et de} l’hydrogène ^a

l’état liquide.

Or, ^{la mobilité à} température ^constante estprcpor- tionnellc ^au chemin moyen, si la ^{masse et} les dinien- sions de l’ion restent les mêmes, ^{comme le montre la} formule de Langcyin ^{h = eL : MV, où M} représente ^la

masse de l’ion et V la vitesse moyenne d’agitation thermique. ^{Il en résulte que, si la masse et les dimen-}

sions de l’ion formé dans l’iodure de méthyle pur ^sous

une certaine pression ^restaient inaltérés, ^ou augnien- taient par l’addition d’une certaine quantité d’hydro- gène, les courbes de la figure 4 ^seraient plus près ^des

axes que la courbe relative à l’iodure de méthyle pur.

la masse et les dimensions de l’ion diminuent quand ^on ajoute ^de l’hydrobène. ^{Si l’ion cet donc} regardé ^comue

un amas de molécules, ^{il est} nécessaire de postuler

le transport initial de charge par l’un ^{ou l’autre} des processus indiqués plus ^{haut, et, en} outre, la dimi- nution de la masse et des dimensions de l’ion quand

on ajoute ^de l’hydrogène ; ^cela peut ^{se concevoir si l’on}

regarde l’addition d’hydrogène ^{comme diminuant le}

temps pendant lecluel ^l’amas ionique ^{contient une}

molécule d’iodure de méthyle, ^{de sorte} que, s’il y ^a beaucoup d’hydrogène, ^{l’ion est} approximativement

formé d’un amas de molécules d’hydrogène.

8. Mécanisme du passage de l’électricité ^à travers les _gaz.

It est donc nécessaire ou bien de supposer l’existence d’une unité d’électricité positive,

ou d’admettre quelque mécanisme rendant inutile

l’hypothèse d’un électron positif ^au moyen duquel ^une

molécule chargée peut ^{céder sa} charge ^{à une molécule}

neutre.

Les deux alternatives rendent extrêmement probable

que, lorsque ^{des ions se meuvent dans un} mélange ^de

deux gaz, il y ^{a un} continuel échange ^des charges ^entre

les deux sortes de molécules; pendant ^une partie ^{de son} séjour ^{dans le} mélange ^la charge ^{est associée aux mo-}

lécules d’un _gaz et pendant ^{le reste du} temps ^{aux mo-}

lécules de l’autre _gaz. IL est naturel d’en conclure que la même chose se produit ^{au sein d’un} gaz simple, ^comme l’oxygène ^ou l’anhydride sulfureux, etc. Dans un tra- vail antérieur on a montré que les valeurs expérimen-

tales des mobilités peuvent s’expliquer approximati-

vement en supposant que l’ion est formé d’une seule molécule chargée ^à condition de tenir compte ^{de la} diminution de chemin moyen due ^à l’attraction électro-

statique que l’ion exerce sur les molécules. L’échange

entre les molécules ^se produit dans le milieu a la fois pour les ions négatifs ^{et les ions} positifs; ^{les âiflë-}

rences importantes ^entre les valeurs des mobilités des deux espèces ^d’ions dans certains gaz, tels que l’oxy- gène, l’hydrogène, ^etc., s’explique ^{si nous} supposons que la charge, généralement ^{associée à une molécule,} peut exister a l’état libre pendant ^{un certain} temps.

La mobilité de ,l’ion négatif ^{sera alors} plus grande

que celle de l’ion positif, ^{dans les gaz} dont les molécules

ont une affinité plus grande pour la charge positive

que pour la charge négative ; ^dans l’oxygène ^et 1 hy- drogène ^{il est donc} nécessaire de supposer que la

charge positive ^{est associée avec} les molécules plus longtemps que le corpuscule négatif. ^Les expériences

de Morceau 1 sur les flammes s’accordent avec cette vue;

le temps pendant lequel ^la charge négative ^{existe a}

l’état libre est d’autant plus grand que la température

est plus ^élevée, puisque ^{la masse de l’ion} négatifs ^dans

1. C. R.. i48 (1909), 342. Voir aussi I,e Radium, 6 (1909),

146.

une ftamme à 2000° est de 10-2:; gramme, intermé- diaire entre la masse de l’atome d’hydrogène (1 0-24)

et celle du corpuscule (t 0-27).

Il résulte aussi des expériences relatives à l’influence de petites quantités de vapeur ( 4) ^{que les molécules}

de certaines vapeurs (eau, ^alcool, acétone) tendent à con-

server leur charge beaucoup plus énergiquement que les molécules de _vapeurs plus ^{lourdes comme l’iodure}

de méthyle. ^{Ainsi si l’on} ajoute ^une petite quantité ^de

vapeur d’eau ^à de l’acide carbonique ^{sous la} pression atmosphérique, ^les charges ^{doivent être} portées ^{sur un}

trajet considérable par les molécules d’eau: ^eu égard

a leur faible masse nous pouvons ^nous attendre à trou- ver un accroissement de la mobilité de l’ion positif,

tandis que pour 1 Ïon négatif ^cet accroissement doit être contrebalance par le raccourcissement de la pé-

riode pendant laquelle ^le corpuscule ^{existe à l’l’tat}

libre, de sorte qu’en ^somme la mobilité de 1 ion négatif dccrott.

[Reçu le 20 juillet 1909.]

[Extraits ^traduits par Louis DUNOYER].

MÉMOIRES TRADUITS

Le phénomène ^{du recul}

et le produit ^{final du radium1}

Par J. ^{Mc LENNAN}

[Laboratoire ^de Physique de l’Université de Toronto.]

Les expériences ^de Miss Brooks sur le dépôt ^actit

du radium’ ont montré que le radium B s’échappe ^en quelque ^sorte du corps activé par l’émanation du ^ra- dium et gagne ^aux faibles pressions ^les parois ^de

l’enceinte. Pour interpréter ^ce résultat, Rutherford 3

préfère l’hypothèse ^{d’un effet de recul à une volatilité}

du radium R.

On sait que les ^atomes du radium A émettent en se brisant des particules ^{x avec une vitesse de} 1,7 109 ^cm. _par seconde ; puisque ^{la masse de la} particule Y. ^{est 4} (Il = 1) ^et celle de l’atome du ra-

dium B environ 200, ^{il est} évident, d’après ^{la nature} explosive ^{de la} désintégration ^{des atomes du radium} A, que les ^atomes du radium B doivent être projetés

avec une vitesse considérable dans la direction

opposée ^celle d’émission des particules ^x.

Des communications récentes de Otto Malin et Lise

MeitnerB de Russ ^et Makower 3 donnent la descrip-

tion d’expériences qui confirment l’exactitude de 1 hy- pothèse ^de Rutherford, ^{et montrent aussi} _qu’il ^est

1. Nature 80 (1909) ^490-491.

2. Nature (1904) ^270.

J. RUTHERFORD, Radio-activity, p. 592.

4. Otto HAHN et Lise MEITNER, Verh. der Deut. phys. ^Ges., 2-3 ; Phys. Zeitschr. iO-81.

]Russ et MAKOWER. t’roe. Roy. Soc.. A-82(1909) ^205-224:

Le Radium. 6 (’1909 182-188,

possible d’isoler les produits radioactifs, radium A,

B et C, ^thorium D, ^{actinium X et} C, en mettant seu-

lement à profit ^{l’effet de recul.}

1)’autres exemples ^de phénomènes ^{de recul se} pré-

sentent également dans les récentes expériences ^de Debierne1, ^et dans celles de Konnedy ^{sur le} dépôt

actif de l’actinium2.

En considérant ces exemples ^{d’effet de recul, on}

se demande naturellement s’il n’y ^a pas ^une relation entre ce phénomène ^{et le} produit final de transfor- mation du radium. On sait que le radium C (polo- nium) ^{émet des rayons a;} Logeman ^{et d’autres} expé-

rimentateurs ont montré que, lorsqu’il ^est déposé ^sur

une lame due cuivre, il émet aussi une faible radia- tion ô. Par analogie ^avec lf’s faits rapportés plus ^haut

il semble que, dans le ^cas présent ^{aussi, le} phéno-

mène de recul doive se manifester, par ^la projection

hors des lames recouvertes de radium C, ^{des atomes} du produit final radioactif.

line telle projection ^a été récemment nlise en évi- dence par V.-E. Pound ^au laboratoire de physique ^de

Toronto. Un plateau de cuivre isolé A, ^{dt i cm2 de} surface environ, ^recouvert d’un dépôt de radium (;.

était placé ^{dans une enceinte a vide éleBé. en face}

1. DEBIERNF. Le Radium. 6 1909 97-108.

2. KENNEDY. Phy’, ^{net., ilai.}