)/0,025 = C = 0,08 M = C .0,025 (2.10 .0,025 2.10 C .V = C .V 0,1.0,02 = C n = n CORRECTIF

(1)

CORRECTIF

25 mL de substance inconnue ont été titrés, la concentration de la substance titrante vaut 0,1M.

Quel est le volume d’équivalence ? 20 mL

Quel composé pourrait être la substance titrante ? Justifie. La substance titrante est un acide / le tirant est toujours une substance forte de manière à déplacer complètement l’équilibre de la réaction

Quelle est la concentration de la substance titrée sachant qu’elle est monofonctionnelle ?

n

A

= n

B

C

A

.V

A

= C

B

.V

B

0,1.0,02 = C

B

.0,025 2.10

^-3

= C

B

.0,025

(2.10

^-3

)/0,025 = C

B

= 0,08 M

Quel type de substance est titrée ? Donne un exemple possible et justifie le.

La substance titrée est une base faible car - on démarre le titrage à un pH basique

- il y a deux points d’inflexion. Le premier point d’inflexion correspond au pKa de la substance (donc c’est une substance faible) . Ici ce premier point d’inflexion vaut un peu moins que 10. Le couple NH

4+

/ NH

3

pourrais être un bon exemple (c’est la base NH

3

qui est titrée ici – pas NH

4+

!!!)

- CN

^-

/ CO

32-

pourraient aussi être de bonnes bases faibles ; tous les couples dont le pka se situe proche de 10 (en dessous)

Donne l’équation selon Brönsted de la réaction acide-base pour ce titrage (avec ton exemple choisi).

NH

3

+ H

3

O

⁺



NH

4+

+ H

2

O

(2)

À partir de ton exemple choisis à la question précédente DONNE LES DETAILS DE TES CALCULS - Calcule la valeur du pH de départ, lorsqu’il y a 0 mL de substance titrante.

- Calcule la valeur de pH après ajout de 15 mL de substance titrante 0,1M.

 À 0 mL : il faut calculer le pH d’une solution de base faible : pH = 7 + ½ pK

a

+ ½ log C

b

dans ce cas cela donne 7 + ½ (9,25) +

½ 0,08 = 11,665

 À 15 mL : il faut calculer le pH d’une solution de mélange tampon :

pH = pK

a

+ log C

b

/Ca

NH

3

+ H

3

O

⁺



NH

4+

+ H

2

O

t

0

n

b

=

25.10^-3. 0,08 = 20.10^-4

n

a

=

15.10^-3.0,1 = 15. 10^-4 /

t

f

n

b

= 5.10

^-4

n

a

H

3

O

⁺

= 0 n

a

NH

4+

= 15.10

^-4

pH = 9,25 + log 5.10

^-4

/

15.10

^-4

= 8,77 valeur un peut trop basse par rapport au graphe. Il aurait fallu prendre une base faible de pk

a

)/0,025 = C = 0,08 M = C .0,025 (2.10 .0,025 2.10 C .V = C .V 0,1.0,02 = C n = n CORRECTIF

CORRECTIF

25 mL de substance inconnue ont été titrés, la concentration de la substance titrante vaut 0,1M.

n

= n

C

.V

= C

.V

0,1.0,02 = C

.0,025 2.10

= C

.0,025

(2.10

)/0,025 = C

= 0,08 M

La substance titrée est une base faible car - on démarre le titrage à un pH basique

- il y a deux points d’inflexion. Le premier point d’inflexion correspond au pKa de la substance (donc c’est une substance faible) . Ici ce premier point d’inflexion vaut un peu moins que 10. Le couple NH

/ NH

pourrais être un bon exemple (c’est la base NH

qui est titrée ici – pas NH

!!!)

- CN

/ CO

pourraient aussi être de bonnes bases faibles ; tous les couples dont le pka se situe proche de 10 (en dessous)

NH

+ H

O

NH

+ H

O

 À 0 mL : il faut calculer le pH d’une solution de base faible : pH = 7 + ½ pK

+ ½ log C

dans ce cas cela donne 7 + ½ (9,25) +

½ 0,08 = 11,665

 À 15 mL : il faut calculer le pH d’une solution de mélange tampon :

pH = pK

+ log C

/Ca

NH

+ H

O

NH

+ H

O

t

n

=

n

=

t

n

= 5.10

n

H

O

= 0 n

NH

= 15.10

pH = 9,25 + log 5.10

/

15.10

= 8,77 valeur un peut trop basse par rapport au graphe. Il aurait fallu prendre une base faible de pk

plus élévé que 9,25 pour mieux faire coller les calculs au graphe.