Tronc commun scientifique

Tony Leparoux, professeur de physique-chimie 1/ Comment peut-on obtenir du sulfate de cuivre anhydre à partir de sulfate de cuivre hydraté?. Schéma ou phrase

Une solution est toujours électriquement neutre : il y a autant de charges + (portées par les ions +) que de charges – (portées par les ions -)  ecriture : (cation + anion ).

Dans la transformation chimique étudiée dans cette activité, l’ion cuivre II (Cu2+) est le réactif limitant dans la réaction chimique :. Ions cuivre II + ion hydroxyde 

En utilisant la formule du sulfate de cuivre hydraté précédemment déterminée, calculer la quantité de matière de sulfate de cuivre hydraté introduite dans la fiole.. 3 Compléter

Dans un bécher, on verse 100 mL de solution aqueuse jaune de dibrome et on y ajoute, sans variation de volume, de la poudre de cuivre en excès.. On place

g) Qu'est-ce que l'équivalence ? Comment détermine-t-on pratiquement le point équivalent ? h) Donner les caractéristiques de la courbe de dosage d'une base forte par un acide fort.

L’action d’un réactif en présence d’un ion donne un précipité de couleur caractéristique.. ① Test de l’ion

On ajoute de l’eau distillée dans la fiole jaugée jusqu’au trait de jauge en prenant compte de bien agiter le mélange pour obtenir une solution fille homogène. Il prélève