RÉACTION DU FER MÉTALLIQUE SUR UNE SOLUTION DE CUIVRE II

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TP-BAC STAV-26

RÉACTION DU FER MÉTALLIQUE SUR UNE SOLUTION DE CUIVRE II

Nom et prénom de l’élève

OBJECTIFS - Observer attentivement les précipités obtenus pour rendre une conclusion.

- Interpréter une réaction d’oxydoréduction.

1- Mise en évidence d’un ion

L’action d’un réactif en présence d’un ion donne un précipité de couleur caractéristique.

① Test de l’ion cuivre II

Ion testé Solution contenant l’ion testé

Réactif

utilisé Schéma

Ion cuivre II :

………..

Sulfate de cuivre

Soude ou hydroxyde de sodium

soude

Sulfate de cuivre II formation d’un précipité de

Couleur ………..

 Lors de l’ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-), un précipité apparaît. Ecrire la réaction chimique mise en jeu et nommer le produit obtenu.

② Test de l’ion fer II

Ion testé Solution contenant l’ion testé

Réactif

utilisé Schéma

Ion fer II :

………..

Sulfate de fer II

Soude ou hydroxyde de sodium

soude

Sulfate de fer II formation d’un précipité de

Couleur ………..

 Lors de l’ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na⁺ + OH^-), un précipité apparaît. Ecrire la réaction chimique mise en jeu et nommer le produit obtenu.

Ta mission :

① Mettre en évidence des ions métalliques par une réaction spécifique.

② Réaliser une réaction chimique et l’interpréter.

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2- Réaction entre les ions cuivre II (Cu

²⁺

) et le fer métallique (Fe)

① Manipulation

 Remplir un tube à essai d’une solution de sulfate de cuivre.

 Ajouter du fer métallique en poudre.

 Agiter le tube sur l’agitateur.

② Questions

 Toucher les parois du tube. Que constate t-on ?

 Parmi les 3 termes suivants ; lequel correspond à l’expérience réalisée ?

 Réaction endothermique ;  Réaction exothermique ;  Réaction endothermique

 Quelle est la couleur de la poudre de fer dans le tube après agitation ? Quelle supposition pouvez- vous apporter ?

 Filtrer l’ensemble. De quelle couleur est le filtrat ?

 Récupérer le filtrat et ajouter quelques gouttes d’hydroxyde de sodium. Que constate t-on ?

RANGER ET LAVER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA

SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.

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3- Compte rendu

①Compléter le tableau suivant :

Etat initial Etat final

Elément cuivre

Cu

²⁺

Elément fer

Fe

② Cocher les cases :

Fe Cu

²⁺

 gagné  perdu  gagné  perdu

 un ou des protons

 un ou des neutrons

 un ou des électrons

 un ou des protons

 un ou des neutrons

 un ou des électrons

③ Compléter l’équation de la réaction réalisée en respectant les lois de conservation.

………..

Fe + Cu

²⁺  ……… + ………

……….

Oxydation est une perte d’électrons et une réduction est gain d’électrons. Compléter les pointillés au dessus des flèches par les mots oxydation et réduction.

④ Que pouvez-vous commenter sur une réaction d’oxydo-réduction.