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TP-BAC STAV-26
RÉACTION DU FER MÉTALLIQUE SUR UNE SOLUTION DE CUIVRE II
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS - Observer attentivement les précipités obtenus pour rendre une conclusion.
- Interpréter une réaction d’oxydoréduction.
1- Mise en évidence d’un ion
L’action d’un réactif en présence d’un ion donne un précipité de couleur caractéristique.
① Test de l’ion cuivre II
Ion testé Solution contenant l’ion testé
Réactif
utilisé Schéma
Ion cuivre II :
………..
Sulfate de cuivre
Soude ou hydroxyde de sodium
soude
Sulfate de cuivre II formation d’un précipité de
Couleur ………..
Lors de l’ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-), un précipité apparaît. Ecrire la réaction chimique mise en jeu et nommer le produit obtenu.
② Test de l’ion fer II
Ion testé Solution contenant l’ion testé
Réactif
utilisé Schéma
Ion fer II :
………..
Sulfate de fer II
Soude ou hydroxyde de sodium
soude
Sulfate de fer II formation d’un précipité de
Couleur ………..
Lors de l’ajout d’une solution d’hydroxyde de sodium (Na+ + OH-), un précipité apparaît. Ecrire la réaction chimique mise en jeu et nommer le produit obtenu.
Ta mission :
① Mettre en évidence des ions métalliques par une réaction spécifique.
② Réaliser une réaction chimique et l’interpréter.
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2- Réaction entre les ions cuivre II (Cu
2+) et le fer métallique (Fe)
① Manipulation
Remplir un tube à essai d’une solution de sulfate de cuivre.
Ajouter du fer métallique en poudre.
Agiter le tube sur l’agitateur.
② Questions
Toucher les parois du tube. Que constate t-on ?
Parmi les 3 termes suivants ; lequel correspond à l’expérience réalisée ?
Réaction endothermique ; Réaction exothermique ; Réaction endothermique
Quelle est la couleur de la poudre de fer dans le tube après agitation ? Quelle supposition pouvez- vous apporter ?
Filtrer l’ensemble. De quelle couleur est le filtrat ?
Récupérer le filtrat et ajouter quelques gouttes d’hydroxyde de sodium. Que constate t-on ?
RANGER ET LAVER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA
SEANCE DE TRAVAUX PRATIQUES.
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3- Compte rendu
①Compléter le tableau suivant :
Etat initial Etat final
Elément cuivre
Cu
2+Elément fer
Fe
② Cocher les cases :
Fe Cu
2+ gagné perdu gagné perdu
un ou des protons
un ou des neutrons
un ou des électrons
un ou des protons
un ou des neutrons
un ou des électrons
③ Compléter l’équation de la réaction réalisée en respectant les lois de conservation.
………..
Fe + Cu
2+ ……… + ……………….
Oxydation est une perte d’électrons et une réduction est gain d’électrons. Compléter les pointillés au dessus des flèches par les mots oxydation et réduction.
④ Que pouvez-vous commenter sur une réaction d’oxydo-réduction.