TP avancement : à retenir
Il arrive que lorsque l’on met des espèces chimiques en contact, elles se transforment : on dit alors qu’il y a une transformation chimique.
Cette transformation chimique peut être compliquée au niveau microscopique.
Au niveau macroscopique on la modélise par ce que l’on appelle la réaction chimique.
Une transformation chimique ne se fait pas n’importe comment : Il n’y a ni disparition ni apparition d’éléments chimiques.
Il n’y a ni disparition ni apparition de charge électrique.
Les espèces chimiques qui disparaissent au cours de la réaction sont appelées réactifs.
Les espèces chimiques qui sont formées au cours de la réaction sont appelées produits.
Les espèces chimiques présentes qui ne se transforment pas au cours de la réaction sont appelées espèces spectatrices.
Pour rendre compte d’une réaction chimique, on écrit une équation de réaction : voir fiche méthode.
Les nombres utilisés pour équilibrer la réaction sont appelés nombres stoechiométriques.
Ils traduisent les proportions dans lesquels les espèces chimiques réagissent ou sont formés.
Par exemple l’équation de réaction concernant l’arbre de Diane est Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
Cela signifie que 1 atome de cuivre réagit avec 2 ions argent, pour former un ion cuivre II et 2 atomes d’argent… Cela signifie aussi que si ce sont 5 atomes de cuivre qui se transforment, ce sera avec 10 ions argent pour former 5 ions cuivre II et 10 atomes d’argent.
Grâce à l’équation de la réaction, on peut prévoir quelle quantité de réactifs d’un type va réagir avec quelle quantité d’un autre type. Elle permet également de prévoir quelle quantité de produits vont être formés. De même, elle permet, si l’on veut une certaine quantité de produit, de savoir quelle quantité de réactifs il faut utiliser. C’est donc un outil fondamental !
Lorsque, par rapport aux proportions indiquées par l’équation, on a introduit trop de l’un des réactifs (noté 1) par rapport à l’autre (noté 2), on dit que le premier réactif est « en excès » et le deuxième « en défaut ». A l’issue de la réaction, la quantité du réactif en défaut en nulle, celle du réactif en excès est non nulle.
Si l’on a introduit les réactifs exactement dans les proportions indiquées par l’équation, il n’en restera aucun à la fin de la réaction : on dit que l’on a introduit les réactifs dans les proportions stœchiométriques.
Auteur : Anne LAURENT CSI Lyon 2013 Page 1
