EXERCICES SUR LES LOIS DES GAZ
Pour chacun des problèmes ci-dessous, ressortez les données, écrivez la formule à utiliser et isolez votre variable. N’oubliez pas d’écrire les unités et respectez les lois des chiffres significatifs. Faites les problèmes sur des pages lignées.
1. La pression d’un échantillon gazeux de 85,0 dm³ est de 104,4 kPa. À quel volume doit-on ramener ce gaz pour diminuer la pression jusqu’à 127,0 kPa?
2. Pendant qu’une automobile roule, le volume de ses pneus ne varie pas de façon appréciable Avant une randonnée, l’air contenu dans un pneu a une pression de 220 kPa et une température de 20°C. Après une heure de roulement, le pneu ainsi que l’air qu’il contient se réchauffent et la pression augmente à 240 kPa.
Quelle est alors la température de l’air à l’intérieur du pneu?
3. On construit un réservoir de gaz naturel de manière à y maintenir une pression constante. À une température de 10°C, le volume de gaz dans le réservoir équivaut à 3040 L. Quel serait le volume si la température s’élevait à 35°C?
4. Un ingénieur élabore les plans d’un récipient pouvant contenir 12,0 moles
d’éthane à une pression ne dépassant pas 5,00 x 10² kPa à une température de 52°C. Déterminez le volume minimal que doit avoir ce récipient.
5. À quelle température un ballon de 10,9 L contenant 0,877 mol de sulfure d’hydrogène présente-t-il une pression de 2,00 x 10² kPa?
6. Quelle sera la masse molaire d’un gaz dont la masse est de 0,125g à une température de 28°C dans un bocal de 255 cm³ si la pression est de 120 kPa?
7. Dans une grosse seringue, on comprime 48 mL d’ammoniac gazeux à 25°C et à une pression de 101,3 kPa. On le comprime jusqu’à un volume de 24 mL à une pression de 110 kPa. Quelle est la nouvelle température à l’intérieur du
contenant en °C?
8. Combien y a-t-il de grammes de brome gazeux dans 3,12 L à une température de -20°C et à 102,4 kPa de pression?
9. Un contenant renferme un gaz de volume V. Déterminez comment varie le volume de ce gaz dans les conditions spécifiées. Chaque réponse doit être exprimée en termes de V.
a) la pression double
b) la pression double et la température absolue diminue de moitié c) la température absolue double
10. Déterminez combien on peut produire de litres de CO2 à TPN à partir de 15,7g de Fe2O3 selon l’équation suivante:
Fe
2O
3 (s)+ 3CO
(g) 2Fe
(s)+ 3CO
2(g)11. Suppose que 2,0 L d’hydrogène gazeux réagissent avec de l’oxygène à 5°C et à 99 kPa. Combien de litres de vapeur d’eau sont alors produits?
2H
2(g)+ O
2(g) 2H
2O
(g)12. Suppose que 28 L d’oxygène gazeux réagissent avec 52 L d’hydrogène gazeux dans un récipient de 80 L à 25°C et à 103,8 kPa, combien y aura-t-il de grammes d’eau produite?
