Électrolyse des solutions de sels de baryum ràdifère

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Submitted on 1 Jan 1904

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Électrolyse des solutions de sels de baryum ràdifère

W. Berthier

To cite this version:

W. Berthier. Électrolyse des solutions de sels de baryum ràdifère. Radium (Paris), 1904, 1 (8),

pp.48-48. �10.1051/radium:019040010804801�. �jpa-00242090�

48

De ^ces dernières, il ^résulte qu’il ^{est fort} probable que la faible valeur obtenue dans l’expé- rience précédente avec furanophane ^{est due a la for-}

mation de silice gélatineuse, la silice ayant été insolu- bilisée dans ces nouveaux essais.

CONCLUSION

La quantité deradium contenue dans les minéraux

uranifères qui ^ont été examinées est directement pro-

portionnelle à ^la quantité d’uranium contenue dans

ces minéraux. J.-J. Thomson et Rutherford _suppo-

sent que le radium est très probablement forme par

la destruction de l’atome d’uranium. Il était alors

logique d’ admettre qu’il deB ait exister ^un état final

d’équilibre ^{et une} proportion ^{bien définie entre l’ura-}

nium et le radium présents ^{dans le} minéral. Ces résul- tals semblent de nature a fournir la vérification expé-

rimentale de cette dernière hypothèse. ^Nous comptons

étendre ce travail à d’autres minéraux contenant une

plus petite quantité d’uranium, ^en introduisant cer-

taines modifications dans la méthode. L’importance ^des

résultats ici acquis ^ne fera ainsi que s’accroître.

BERTRAM B. BOLTWOOD, Yale University (New-Haven).

Électrolyse ^des solutions de sels de baryum ^ràdifère

’ETUDE de l’électrolysc des solutions de sels de

baryum radifières ^{a lu} poursuiBie depuis quel-

que _{le temps,} soit dans le but d isoler le groupe-

ment métallique ^{Ra, soit,} de modifier ta méthode de

séparation actuelle. le dois dire aussitôt que ^ce dernier

point ^est de peu d intérêt, ^{étant donnée la très faible}

teneur en radium des substances radiféres.

L’étude a d’abord été entreprise par M. W. ^Marck- ald1 qui ^{a tenté} quelques essais de séparation 1)ar voie électrolytique. Une solution aqueuse ^{saturée de} chlorure de baryum-radium, provenanv ^{du traitement}

direct de la pechblende, ^{est mise en contact avec} l’amalgame ^{de sodium à} 1 pour 100 ; ^une partie ^du

sodium passe ^en solution tandis qu’il ^{se forme une} quantité équivalente d’amalgame ^de baryum ^{et de}

radium. La proportion ^{de ces} métaux est dif1ërcnte dans l’amalgame ^{et dans le bain : le} premier ^{s’est en-} rilhi, ^{le second s’est} appauvri ^en radium. Le traite- ment ( direct des minerais par ^cette méthode ne don- nerait probablement pas de très bons résultats, ^{el l’on}

doit s’en tenir a la simple concentration sur des sels

plurifiés,ce (pli n’ offre pas alors grand intérêt, ^le rall- port ^de concentration étant très faible Ainsi _conçu, le

procédé ^ne semble pas devoir ^se substilucr 1 la lllé- thode dcs fractionnements ^sur les chlorures ou les bromures.

M. C0153hll a électrohsé des solutions aqueuses ^{a Bt’e} des électrodes eu platine: ^{dans ces} conditions, ^il 11’y ^a

aucun dépôt métallique ala cathode. Marckwald avait fait des expéériences analogues ^{aBec des} électrodes ^en Mg. Zn, Cu, Sn, Ag, Bi: les résultats ne furent pas meil-

leurs. Dans tous les cas la cathode est simplement

activée si on la retire du bain,qu on ^{la lalC et} qu’on

1. W. MARKWANN. Ber. Deutsch. chem. Ges., ^1. XXXVII, p. 88-91 ^1904. -2. A. COEHN. ibid., ^{t. XXXVII,} p. 811-819

1904

l’abandonne, ^{elle se désactive} complètement ^{en fonc-}

tion du temps. Cependant, d’après Marckwald, Mg et ^Zn

ne semblent pas s’activer.

Les résultats sont nettement différents si l’on uti- lise une cathode en mercure. Le baryum ^et lc radiuiii

s’y déposent ^{en formant un véritable} amalgame ^carac-

térisé par ^une actix iié persistante. Il semble qu’il y ait là une 111méthode de concentration rapidc.

Les alcalino-terrcux Ba, Ca, Sr, ^{Ra sc} déposent ^sur

le mercure pour diifércntes valseurs de la tension, ^et

les écarts sont suffisants pour permettre ^une sépara-

tion électroly tique ^des trois métaux par amalgamation.

L’ordre de grandeur de l’écart cntrc les différents alcalino-terrcllx est environ Gv, 2. ^La différence des tcnsions entre Ha et Ra n’a pas ^cncorc été exactement

déterminée; les expériences ^actuelles indiquent cepen- dant qu’elle ^{es[ cncorc notable et} que l’on peut espérer

faire une séparation ^du bayrum ^{et du radium} par voie

électroly tique.

Les cathodes en zinc amalgamé donnent de bons résultats.

Dans ces amalgames, 1!’ radium se trouve à l’état

métallique. ^Ses propriétés ^{radiantes sont} analogues ^à

celles des sels auxquels ^{il donne} naissance ; ^comme

eux, ^son activité augmente ^en fonction du temps - ^au

début de sa préparation, elle tend vers une activité limite qui ^{est 4 fois} plus grande que l’activ ité

initiale.

Il ne semble pas y avoir d’intérêt capital ^à pré-

parer l’amalgame de radium exempt ^de bavrum, ^les amalgames Hg-Ba-Ra obtenus dans ces conditions suffisent pour identifier les propriétés ^{du radium} métallique ^avec des sels. Les résultats indiqués ^con-

firment nettement les premières hypothèses ^{faites sur}

les sels de radiiiin : leurs propriétés ^ne dépendent que de l’atome de radiuii-1. W. BERTHIER.

Article published online by EDP Sciences and available at http://dx.doi.org/10.1051/radium:019040010804801