DM pour le mardi 27 septembre 2016

-1-

DM pour le mardi 27 septembre 2016

Conduction électrique dans les matériaux Approche documentaire

Capacité exigible :

A partir de documents illustrant l’existence de bandes d’énergie dans les solides, analyser les propriétés de conduction électrique de matériaux.

Travail demandé :

A partir des documents reproduits dans ce cossier, des videos mises en ligne sur le site internet (http://jlamerenx.fr/?p=1350), et et de tout autre document qui pourra vous aider, présenter l’approche quantique de la conduction dans les solides.

Les résultats seront présentés sous forme d’une carte mentale autour de 3 axes : 1. Différence molécule isolée / solide : Pourquoi des bandes d’énergie ? 2. Différents comportements des matériaux :

o Concepts : présenter les notions de bande de conduction, de valence et interdite.

o Différences entre diagrammes pour les conducteurs, les isolants etles semi-conducteurs 3. Comment rendre plus conducteur ? Différents types de dopage ? Pourquoi le dopage rend-il le

matériau plus conducteur ?

Pour vous inspirer, chercher « carte mentale » sur Google Images.

Conseil : Commencer par lire les documents, puis regarder les vidéos mises sur le site internet. Celles-ci devraient être très éclairantes pour mieux comprendre le texte.

Doc 1 : Notion de bande d’énergie

Réf : Introduction à la chimie du solide – Auteurs : Leslie Smart et Elaine Moore – Edition Masson – 1997 – pages 125 à 127

Les solides présentent une grande variété de propriétés électroniques intéressantes et utiles. La forte conductivité électronique est l'un des caractères typiques des métaux ; les semi-conducteurs ont entraîné « la révolution du silicium ». Mais pourquoi l'étain est-il un conducteur, pourquoi le silicium est-il un semi- conducteur et le diamant un isolant ? […]

Historiquement, la description de la liaison dans les métaux était fondée sur l'idée d'électrons libres, une sorte de gaz d'électrons. […] Il est cependant plus fructueux dans la plupart des cas d'imaginer les solides comme de très grandes collections d'atomes tous liés ensemble. Le chimiste y trouve l'avantage de traiter les solides comme des espèces pas trop différentes des petites molécules.

La théorie des orbitales moléculaires est le modèle le plus fréquemment utilisé pour décrire la liaison des

noyaux atomiques par des électrons dans les molécules. Les électrons sont décrits par des fonctions d'onde

englobant leurs interactions avec tous les noyaux de la molécule. L'équation utilisée pour calculer les

fonctions d'onde est l'équation de Schrödinger. La résolution d'une telle équation pour un solide est

impossible car on ne trouve déjà pas de solutions pour de petites molécules et un cristal minuscule peut

contenir de l'ordre de 10 ²⁰ atomes. Avec de petites molécules, on utilise souvent l'approximation qui consiste

à considérer les fonctions d'onde moléculaires formées comme une combinaison de fonctions d'onde

atomiques. Cette approche, nommée combinaison Linéaire d'Orbitales Atomiques (CLOA), peut aussi

s'appliquer au solide.

-2-

Dans H 2 , les orbitales moléculaires sont formées par la combinaison des orbitales 1s de chacun des atomes d'hydrogène .[...]

Supposons maintenant une chaîne d'atomes d'hydrogène. Pour N atomes, il doit se former N orbitales moléculaires. Dans celle de plus faible énergie, toutes les orbitales 1s se combinent en phase et dans celle de plus haute énergie, elles se combinent toutes en opposition de phase. Entre ces deux orbitales, il y a (N-2) combinaisons où certaines orbitales atomiques sont en phase et d'autres en opposition de phase.

La figure 1 représente le diagramme des niveaux d'énergie d'une chaîne de longueur croissante. Lorsque la chaîne s'allonge, le nombre de niveaux augmente mais l'écart entre les niveaux d'énergie décroît lentement.

En extrapolant à une chaîne de la longueur d'un cristal, la séparation [entre les niveaux d'énergie] devient si faible que l'on considère l'ensemble des niveaux comme un domaine continu d'énergie que l'on appelle une bande d'énergie.

Figure 1 : énergie des orbitales d'une chaîne d'atomes d'hydrogène de longueur croissante

Doc 2 : Application à la conduction électrique

Réf : Chimie physique (4ème édition) – Auteurs : Peter Atkins et Julio De Paula – Editeur : De Boeck – 2013 – pages 719 à 724 et Panorama des liaisons chimiques – Auteur : Pierre Granger – Editeur : Masson – 1997 – pages 137 à 146

La bande formée par recouvrement d'orbitales s est dite bande s. Avec des orbitales disponibles p, on arrive de la même façon à former une bande p. Si les orbitales p se situent à un niveau d'énergie plus haut que les orbitales s, la bande p est généralement plus haute que la bande s et il peut y avoir une bande interdite, un domaine d'énergie auquel ne correspond aucune orbitale. Toutefois, les bandes s et p peuvent être contiguës ou même se recouvrir comme c'est le cas pour les bandes 3s et 3p du magnésium.

A propos des métaux alcalins

Considérons le cas des bandes obtenues pour un système de N atomes de lithium, chacun apportant une orbitale de valence 2s contenant 1 électron.

A T = 0 K (état fondamental), seule la moitié des orbitales moléculaires est occupée et le niveau énergétique de l'orbitale HO est appelé niveau de Fermi. Les orbitales vides sont très proches en énergie du niveau de Fermi si bien qu'il suffit d'un apport minime d'énergie pour exciter les électrons du niveau le plus élevé.

Certains électrons deviennent très mobiles et sont à l'origine d'une conductivité électrique.

Figure 2 : remplissage des niveaux par les électrons pour le lithium

-3- A propos des métaux alcalino-terreux

Avec le magnésium, il y a 2N électrons à placer, la bande se trouve complètement remplie. L'application d'un potentiel électrique ne devrait plus déplacer les électrons vers la bande vide et former des électrons célibataires. Cependant, les orbitales p de la même couche se recouvrent également entre elles et conduisent à une nouvelle bande qui se chevauche avec la bande s. Il y a ainsi une zone d'énergie commune qui permet la conductibilité électrique, d'où le nom de cette nouvelle bande appelée bande de conduction.

Figure 3 : Figure 4 :

Disposition des bandes dans un conducteur Quand N électrons occupent une bande formée à partir de N orbitales, les électrons au voisinage du niveau de Fermi deviennent mobiles.

Doc 3 : Isolants et semi-conducteurs

Réf : Chimie physique (4ème édition) – Auteurs : Peter Atkins et Julio De Paula – Editeur : De Boeck – 2013 – pages 719 à 724

-4-

Doc 4 : Largeurs des bandes interdites

Réf : Wikipedia

Doc 5 : Semi-conducteurs dopés ou extrinsèques

-5-

Doc 6 : Vidéos en ligne

 Conduction électrique, par l’équipe scientifique du Synchrotron Soleil (Orsay) www.youtube.com/embed/EWLgeBVY-08

 Les diodes, par l’équipe scientifique du CEA (Commissariat à l’Energie Atomique)

http://www.cea.fr/jeunes/mediatheque/animations-flash/physique-chimie/emettre-la-lumiere-grain- a-grain-echange-quant

 Comprendre le dopage (en anglais, mais si drôle) :

www.youtube.com/embed/IcrBqCFLHIY