6e chim1h
Travail pour la deuxième semaine de confinement (2
e)
Chers rhétos,
Pour poursuivre cette deuxième semaine de confinement, je vous envoie le corrigé de l’interrogation sur les réactions de polymérisation. Vous avez dû recevoir vos copies par mail. Si ce n’est pas le cas, merci de me contacter par mail pour que je vous l’envoie.
Pour rappel, je vous conseille d’essayer de corriger seul.e.s, à l’aide du cours, avant d’avoir recours au correctif.
Je reste bien sûr disponible si vous avez des questions. On peut se contacter par mail (skype ou whatsapp, si c’est plus facile).
Mon adresse mail : laura.thiry@flone.be En espérant que vous allez tous bien, Mme Thiry
6e chim1h Question 1 :
a) Cette molécule est un polymère, car elle est composée d’une sous- unité, répétée plusieurs fois. Ce n’est pas une molécule inorganique (car le squelette est constitué de C), ni un alcane (car la molécule contient du fluor, or les alcanes, par définition, ne contiennent que des C et des H), ni un alcène (même raison + pas de double liaison).
b) Le réactif est toujours un alcène (dans le cadre du cours en tout cas), car c’est la double liaison qui est rompue pour « accrocher » les sous- unités des unes aux autres. Ce ne serait pas possible avec un alcane.
Quant à l’additif, c’est une substance qu’on ajoute au polymère de base, pour donner des propriétés au plastique. Ce n’est pas lui qui polymérise.
c) Nylon 6,6, parce que les deux sous-unités sont constituées de 6 atomes de C (voir page 9).
d) La valorisation matière consiste en la fonte d’un objet en plastique pour en fabriquer un nouveau. Elle n’est donc applicable qu’aux plastiques qui fondent càd, les thermoplastiques. Voir page 13.
Quant à la dernière proposition, elle concerne la valorisation chimique (et non matière).
Question 2 :
« inertie chimique » signifie que les plastiques sont stables chimiquement, très peu réactifs. Cela permet de les utiliser pour stocker des substances très réactives (comme les acides) en toute sécurité. (Avec un autre contenant, comme le verre, il y a un risque que la substance réactive ne réagisse et finisse par percer le contenant et se répandre...)
Question 3 :
Plusieurs possibilités de réponses. En voici quelques-unes :
- parce qu’elles sont inertes chimiquement, les matières plastiques sont très peu biodégradables. Elles s’accumulent donc dans
l’environnement (notamment en mer) et sont source de pollution.
- Danger pour les organismes comme les tortues, baleines, oiseaux marins, etc. qui les ingèrent et en meurent.
- Elles sont fabriquées à partir de pétrole qui n’est pas renouvelable.
Donc la source finira par se tarir...
Question 4 : a) CH2 = CHCl
b) Mmonomère = 2.12+3.1+35,5 = 62,5 g/mol et n = 1000 n = Mpolymère / Mmonomère (voir page 7)
⇔ Mpolymère = n. Mmonomère = 62,5.1000 = 62 500 g/mol
6e chim1h Question 5 :
C’est une réaction de polymérisation par polycondensation, car : - il y deux monomères ≠ au départ ;
- il y formation d’un résidu (H2O) Question 6 :
a) Le but-1-ène s’écrit : CH2 = CH – CH2 – CH3 ou Cette seconde écriture permet de dégager la double liaison et, ainsi, de ne pas faire d’erreur dans
l’écriture de l’équation de polymérisation.
Remarque : certains ont écrit la molécule autrement, avec deux ramifications CH3 sur le deuxième C de la double liaison. Cette molécule ne s’appelle pas but-1-ène (mais 2-méthylpropène). Mais comme vous ne pouviez pas le savoir, j’ai compté juste.
En partant de la deuxième écriture du but-1-ène, l’équation de polymérisation est :
b) Mpolymère = 168 000 g/mol ; Mmonomère = 2.12+8.1 = 56 g/mol n = Mpolymère / Mmonomère = 168 000 / 56 = 3000.
Cela signifie que la sous-unité représentée ci-dessus, entre parenthèses, dans les produits, est répétée 3000 fois pour former le polymère.
c) Chaque sous-unité contient 4C et cette sous-unité est répétée 3000 fois.
On a donc 4.3000 = 12000 C et 2.12000+2 H. L’alcane formé par la polymérisation du but-1-ène a donc pour formule brute C12000H24002. L’équation de combustion est donc :
C12000H24002 + !"##$! O2 → 12000 CO2 + 12001 H2O Le bilan de matière est :
C12000H24002 + !"##$
! O2 → 12000 CO2 + 12001 H2O ni
(mol)
m = 50 400g n = m/M
= 50400/168002
= 0,3 mol 5 400,15 0 0
nr
(mol) -0,3 -5 400,15 +3 600 +3 600,3
nf
(mol) 0 0 3 600 3 600,3
Solution : VCO2 = n.VM = 3600 . 22,4 = 80 640L
