σ = σ
++ σ
-FM CONDUCTIMETRE
Un conductimètre, relié à une sonde conductimétrique, est un appareil qui permet de mesurer la conductivité d’une solution ionique. C’est-à-dire sa capacité à conduire le courant électrique.
Avant d’être utilisé, un conductimètre doit être étalonné, avec une solution étalon dont la conductivité est connue. La sonde du conductimètre est un objet fragile à manipuler soigneusement.
I -ÉTALONNAGE DU CONDUCTIMÈTRE
Se placer en mode compensé. Les valeurs affichées sont alors les valeurs de conductivité à 25°C. Un système de capteur de température compense l’écart entre la température de la solution et la valeur théorique. (Bouton 1 à 1)
L’étalonnage se fait avec une solution de chlorure de potassium (KCl) à 0,01 mol.L-1,
Régler le conductimètre sur le calibre 2 mS.cm1 (Bouton 3) Verser un peu de solution étalon de chlorure de potassium KCl de concentration C =1,0 10-2 mol.L1 dans un becher.
Ajuster la valeur de la conductivité de la solution étalon en utilisant le bouton gris (Bouton 2) et la valeur
σ
de à 25°C.(1,412 mS/cm) Ne plus toucher à l’étalonnage.
Entre chaque mesure la sonde doit être rincée à l’eau distillée et séchée au papier absorbant.
Lors de mesure évoluant, commencer par les solutions les moins concentrées
II-EXPRESSION DE LA CONDUCTIVITE Cours Définitions
La valeur affichée par le conductimètre est appelée conductivité
σ
(sigma). Elle s’exprime en S.m-1 (Siemens par mètre). (Sur nos conductimètres ici en mS.cm-1). Le siemens est l’unité de conductance, qui est l’inverse d’une résistance. (Inverse des ohms)Le passage du courant dans les solutions ioniques est dû à un double courant d’ions : courant de cations dans le sens conventionnel du courant, et courant d’anions dans le sens inverse.
On admet que la conductivité σ est la somme d’une conductivité due aux cations et d’une conductivité due aux anions.
Exemple : NaCl
(s)Na
+(aq)+ Cl
-(aq)σ
+=
Na+[Na
+]
σ
-=
Cl-[Cl
-]
Exemple : une solution de Chlorure de Sodium à 1,0.10-2 mol.L-1 soit 1,0.101 mol.m-3
σ = Na+ [Na+] + Cl- [Cl-] = 5,0.10-3x1,0.101 +7,6.10-3x1,0.101 = 0,126 S.m-1 =126 mS.m-1 =1,26 mS.cm-1
Cations (S.m2.mol-1) Anions (S.m2.mol-1)
H3O+ 35.10-3 HO- 20.10-3
Li+ 3,9.10-3 F- 5,6.10-3
Na+ 5,0.10-3 Cl- 7,6.10-3
K+ 7,4.10-3 Br- 7,8.10-3
ou [Na+] est la concentration effectives des ions dans la solution en mol.m-3 (ATTENTION !!!)
et Na+ la conductivité molaire ionique en S.m2.mol-1
et Na+ la conductivité molaire ionique en ……….
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