Exercice 1 :1. 2H

1 Exercice 1 :

1. 2H⁺+ 2e^–→ H₂

Fe →Fe²⁺+ 2e^– 2H⁺(aq) +Fe(s)→ Fe²⁺(aq) + H₂(g) 1 point

2. 1,5 point Oxydant : espèce qui capte des électrons donc H⁺ (2H⁺+ 2e^–→ H₂) Oxydation (perte d’électrons) : Fe →Fe²⁺+ 2e^–

Espèce oxydée : Fe

3. 1 point Le clou en fer fournit les électrons au circuit (perte d’e^-) d’où le schéma suivant:

I

pôle +de la pile I

pôle -de la pile

e^- e^-

Fe →Fe²⁺+ 2e^– clou en fer 2Hmine de crayon⁺+ 2e^–→ H₂

Conclusion: le pôle –de la pile est le clou en fer.

Correction du contrôle 6.

5.

e^- I

pôle + pôle -

Fe²⁺ H⁺ Cl^- Na⁺

1 point 6.a. 2 points

1,00 Ah↔ 3600 C

x Ah ↔ Q(e^-) C = ––––––= 0,0321 Ah 5. 1 point

Le papier absorbant (pont salin) permet de séparer

physiquement les réactifs H⁺et Fe. Ces deux espèces doivent réagir mais par l’intermédiaire des fils de connexion.

• Réactif en défaut : D’après l’équation-bilan:

–––––––n(H⁺)_cons = –––––––

2

n(Fe)_cons 1

n(H⁺)_intro= [H⁺]xV = 2,40.10^-2x50,0.10^-3= 0,00120 mol n(Fe)_intro= –––––m(Fe) = –––––––= 0,0452 mol

M(Fe)

2,52 55,8

––––––– < –––––––

n(H⁺)_intro 2

n(Fe)_intro 1 donc H⁺est en défaut.

• Quantité d’électrons transférée:

D’après: 2H⁺+ 2e^–→ H₂ –––––––n(e^–)_cons = –––––––

2

n(H⁺)_cons

2 donc n(e^-)cons = n(H⁺)cons = 0,00120 mol 6.b. 1 pointCapacité de la pile : C = n(e^–)x N_Ax e = 1,20.10^-3x 6,02.10²³x1,60.10^-19= 116 C

6.c. 1 point 57,8

3600

2 V

• •

COM

– U_pile +

V 7. 1 point