eau O2
Loi de Henry Matériel : Cristallisoir
Bécher 250mL (forme haute de préférence) Erlenmeyer 125mL avec bouchon
Seringue 60mL avec tuyau Sonde à oxygène (voir labo SVT)
Préparer cristallisoir rempli d’eau avec bécher retourné contenant environ 100mL de O2 pur
Protocole :
Avec la seringue, prélever un volume VO2 dans le bécher et le placer dans l’erlenmeyer. Ajouter ensuite dans l’erlenmeyer un volume Vair, toujours à l’aide de la seringue de manière à obtenir un volume total de 120mL. Fermer l’erlenmeyer avec un bouchon, le sortir de l’eau et agiter pendant 30 secondes. Retirer le bouchon et plonger la sonde à oxygène dans la solution.
Compléter le tableau :
VO2 (mL) Vair (mL) pO2 (Pa) tO2 (mg.L-1)
0 120 pO2=patmVO2+21 %. Vair
Vtotal 7.7
10 110 10.2
20 100 11.9
30 90 13.1
40 80 17.3
0 20 40 60 80 100 120 20000
30000 40000 50000 60000 70000 80000 90000 100000
PO2 (Pa) en fonction du volume de O2 dans 120mL de mélange
On obtient :
20000 25000 30000 35000 40000 45000 50000
6.00E-03 8.00E-03 1.00E-02 1.20E-02 1.40E-02 1.60E-02 1.80E-02
f(x) = 0 x + 0
tO2
Loi de Henry : PO2=K.x (PO2 en Pa, x fraction molaire de O2 dans la solution, K= 4,047E9Pa à 20°C pour O2)
Soit pO2=K tO2Meau
μeauMO2 on trouve un coefficient directeur théorique de 4.4E-7.
