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 Constante d’acidité :

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Academic year: 2022

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(1)

Constante d’acidité :

C’est une constante quel que soit l’état initial du système (à une température donnée)

Réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau

AH + H

2

O = A

-

+ H

3

O

+

 

    

   

a

- +

éq 3 éq

éq

A H O

K = AH

(2)

D’après l’équation de réaction : [ A

-

]

eq

= [ H

3

O

+

]

eq

et d’après la conservation de la matière : C = [AH]

eq

+ [ A

-

]

eq

alors

[AH]

eq

= C - [ A

-

]

eq

= C - [ H

3

O

+

]

eq

Alors :    

 

  

2

C

eq a

eq +

3 3 +

K = H O

H O

(3)

Taux d’avancement et expression de Ka :

ATTENTION : ceci n’est valable que pour la dissolution d’un acide seul dans l’eau

+ +

3 3

f max

H O V H O

= x =

x C V C

eq eq

   

   

 

+

donc H O

3

= C

 

eq

  

alors

   

 

  

2 2

2

C C

2

C - C 1

C -

eq a

eq +

3

+ 3

H O K = H O

 

 

(4)

Si la concentration diminue le taux d’avancement augmente

Pour un acide très dilué on a une transformation quasi-totale

C  0

1

exemple

C

2 a

1-

K =

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