Constante d’équilibre
Nous déterminons expérimentalement la constante de l’équilibre:
Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+
Pour cela, il est nécessaire de connaître une dec concentrations à l’équilibre . ainsi que la concentration initiale de Ag+ calculée en supposant que la réaction avec NH3 n’a pas encore eu lieu.
1) La concentration initiale de Ag+ se calcule à partir des solutions mélangées:
20 ml AgNO3 10 mM : n (Ag+) = ... mol
V mélange = V AgNO3 + V NH3 + VH2O + VKBr ajouté = ...l [Ag+] init = ...mol/l
2) La concentration à l’équilibre de Ag+ est facile à déterminer à l’aide de la réaction:
Ag+ + Br- AgBr
Le produit de solubilité de AgBr vaut 5 . 10-13. ce qui veut dire que AgBr commence à précipiter ( trouble) dès que [Ag+] . [Br-] = 5 . 10-13mol2/l2
Volume KBr 10 mM ajouté:...l n KBr ajoutés:...mol
[Br-] au moment de l’apparition du trouble = n Kbr ajoutés / V mélange = ... mol/l [Ag+] au moment de l’apparition du trouble = ...mol/l
Calcul d’équilibre:
Ag+ + 2 NH3 Ag(NH3)2+
avant réaction
variation nombres de moles ( à calculer !!!) à l’équilibre
K = ... = ... mol/l
