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TP-BAC STAV-39
ACIDITÉ D’UN LAIT
DOSAGE PAR COLORIMÉTRIE
Nom et prénom de l’élève
OBJECTIFS
- Réaliser un dosage colorimétrique.
- Identifier le point d’équivalence par un changement de couleur.
- Calculer une concentration molaire et massique.
- Exprimer son résultat en degré Dornic.
1- Généralités
La teneur en acide lactique d’un lait est un bon critère de fraîcheur. L’objectif est de déterminer la fraîcheur du lait testé en mesurant son degré d’acidité total qui s’appelle degré DORNIC (°D). Un lait normal a une acidité comprise entre 16° à 18° DORNIC.
Un lait à un pH voisin de 6,7. Il ne contient pas d’acide lactique. Cette acidité s’accroît ensuite par transformation du lactose (C12H22O11) en acide lactique (CH3-CHOH-COOH) sous l’action de bactéries lactiques. C’est la fermentation lactique. Elle se traduit par la réaction chimique suivante :
C12H22O11 + H2O 4 CH3-CHOH-COOH (fermentation lactique)
L’expérience montre qu’un lait trop acide caille lorsqu’il est chauffé. Ceci est mis à profit pour fabriquer le fromage. Mais un lait trop acide se conserve mal, il tourne.
On neutralise l’acidité du lait par une base (Soude ou hydroxyde de sodium : NaOH), de concentration molaire égale a CB = 0,05 mol.L-1.
Lors de ce dosage, le volume à l’équivalence est repéré par un changement de couleur de l’indicateur coloré (La phénolphtaléine ; de l’incolore au rose).
2- Protocole opératoire
Dosage par colorimétrie 1 PREPARATION DE LA BURETTE
Dans la burette ajouter de la soude (hydroxyde de sodium) de concentration molaire connue : CB = 0,05 mol.L-1 en suivant le mode opératoire suivant :
Vérifier que le robinet d’arrêt de la burette est fermé.
(1) (2)
L’a remplir avec la solution de soude en veillant à ce qu’il n’y ait pas d’air dans la partie
inférieure. (fig. 1)
Ajuster le liquide au niveau zéro de la burette en faisant écouler l’excédent du réactif dans un
bécher. (fig. 2)
Ta mission :
① Doser par colorimétrie l’acide lactique contenu dans un lait.
② Trouver le volume à l’équivalence.
③ Calculer une concentration molaire et massique.
④ Exprimer votre résultat en degré Dornic.
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2 PREPARATION DE L’ERLEN CONTENANT LA PRISE D’ESSAI
Préparer 3 erlens de 250 mL et introduire dans chacun d’eux :
20,0 mL de lait prélevé avec une pipette jaugée.
50 mL d’eau distillée (éprouvette graduée)
3 gouttes de la phénolphtaléine (PP).
3 DOSAGE RAPIDE : DETERMINATION D’UN ENCADREMENT DU VOLUME VE A L’EQUIVALENCE
Placer un erlen sur l’agitateur magnétique et sous la burette, ajouter le barreau aimanté, agiter modérément.
Ajouter la solution d’hydroxyde de sodium (Soude), mL par mL en agitant doucement.
Suivre l’évolution de la couleur de l’erlen. Noter la couleur a chaque ajout d’acide.
V (mL) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
Couleur de l’indicateur
Stopper l’ajout de soude au changement de couleur de l’indicateur coloré. La solution a changé de couleur lorsque vous avez ajouté le volume d’hydroxyde de sodium équivalent (VE) ;
Indiquer ce volume par encadrement : ………..…… mL < VE < ……….. mL
4 DOSAGE PRECIS (DIT DOSAGE A LA GOUTTE PRES)
Refaire le mode opératoire du paragraphe 1.
Prendre une nouvelle prise d’essai.
Ajouter la solution d’acide jusqu’au changement de couleur (point d’équivalence) en respectant la consigne suivante :
- rapidement jusqu'à VE – 1 mL,
- puis gouttes à gouttes à l’approche du point d’équivalence (changement de couleur). N’oubliez pas d’agiter doucement à chaque ajout de soude.
Lisez le volume d’hydroxyde de sodium (soude) versé à l’équivalence.
On effectue deux dosages précis ; refaire le TP à partir du paragraphe 4.
Compléter le tableau suivant :
Essais précis N°1 N°2 Moyenne
VBE en mL
RANGER LE MATERIEL UTILISÉ SUR DE VOTRE PAILLASSE APRES LA SEANCE DE
TRAVAUX PRATIQUES.
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3- Compte rendu
① Faire un schéma annoté du dosage acide-base.
② La molécule d’acide lactique est représenté ci-contre.
Recopier sa formule, entourer et nommer les fonctions organiques présentes dans cette molécule.
③ Donner le nom de la molécule dans la nomenclature systématique.
④ Calculer la masse molaire atomique de l’acide lactique
⑤ Retrouver dans les généralités la formule chimique de l’hydroxyde de sodium.
- Quels sont les ions présents en solution. Nommer ses ions ?
- Ecrire la réaction du dosage entre l’acide lactique et l’hydroxyde de sodium.
- Ecrire les couples acides/bases mis en jeu dans cette réaction.
⑥ Etablir la relation à l’équivalence, en tenant compte des coefficients stœchiométriques.
Exprimer CA en fonction VA, VBE et CB. Puis calculer la concentration molaire de la solution.
⑦ Calculer la concentration massique (Cm).
⑧ On exprime conventionnellement l’acidité titrable du lait en gramme d’acide lactique par litre ou en degré Dornic. Un degré Dornic, °D, correspond à 0,1 g d’acide lactique par litre de lait. Exprimer en degré Dornic l’acidité du lait et conclure.
