GCI 190 Chimie
Devoir 5 1-1
CONSIGNES :
a) Ce travail est réalisé en équipe de 4 personnes. Remettre 1 seule copie par équipe;
b) Vous devez le remettre, au plus tard le 24 avril avant 16h00, dans le casier sous le pigeonnier situé au local C2-2010.
QUESTION 1
L’acide acétique est un acide faible qui s’ionise en solution selon l’expression : CH3COOH (aq) ↔ CH3COO-(aq) + H+ (aq)
Une solution de 0.106 mol/kg d’acide acétique gèlerait à -0.203°C (vous ne connaissez pas, a priori, la température de ladite solution). Quel sera le pourcentage d’ionisation de cet acide? Quelle sera la température d’ébullition de cette solution? Quel sera le pH de la solution?
QUESTION 2
Un volume de 170,0 ml d’une solution aqueuse contenant 0.8330 g d’une protéine inconnue a une pression osmotique de 5,20 mm Hg à 25°C. Quelle est la masse molaire de cette protéine?
QUESTION 3
Un mineur qui travaille à 300 m sous le niveau du sol ouvre une bouteille de boisson gazeuse. À sa grande surprise sa boisson n’est pas pétillante. Peu après l’homme remonte à la surface en ascenseur. Lors de sa remontée, il n’arrête pas de roter. Pourquoi?
QUESTION 4
La réaction suivante est utilisée pour produire de l’hydrogène à partir de monoxyde de carbone : CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
À 1105 K, la valeur de constante d’équilibre (Kéq) est de 1.
a) Si vous alimentez votre réacteur (fonctionnant en continu) avec 1mol/h de CO et 2 mol/h de H2O quelle sera le débit molaire de chacun des éléments sortant du réacteur? Supposez, que l’équilibre est atteint dans ce réacteur.
b) Votre patron prétend que si vous recyclez 50% de ce qui sort du réacteur et que vous mélanger ceci avec l’intrant présenté en a) vous pourrez augmenter la production de dihydrogène. Qu’en est-il? Quelle sera la composition de ce qui sortira de ce réacteur (ne faites qu’une seule itération).
QUESTION 5
La constante de solubilité de l’hydroxyde de magnésium (Mg(OH)2(s)) est de 1.2*10-11. Quel sera le pH d’une solution saturée en Mg(OH)2(s). Pour augmenter la solubilité de ce solide, devrez-vous augmenter ou diminuer le pH de la solution? Pourquoi?
QUESTION 6
a) La constante de la loi de Henry pour le CO2 à 38°C vaut 2.25*10-5 mol l-1 kPa-1. Calculez le pH d’une solution de CO2 en équilibre avec ce gaz dont la pression partielle est de 324 kPa. (N’oubliez pas, il s’agit d’un système dynamique dans lequel plusieurs réactions sont impliquées de façon dynamique.)
GCI 190 Chimie
Devoir 5 2-1
b) Un mineur qui travaille à 300 m sous le niveau du sol ouvre une bouteille de boisson gazeuse. À sa grande surprise sa boisson n’est pas pétillante. Peu après l’homme remonte à la surface en ascenseur. Lors de sa remontée, il n’arrête pas de roter. Pourquoi?
QUESTION 7
Calculez le pH d’une solution tampon contenant 1 M d’acide acétique et 1M d’acétate de sodium. Quel sera le pH de la solution suite à l’ajout de 0.1 mol de HCl dans 1 litre de solution tampon?
