Les solvants . Les solvants . Les solvants . Les solvants .
Un solvant est une espèce chimique qui a le pouvoir de dissoudre certaines entités chimiques.
Généralement « les espèces chimiques se dissolvent dans les solvants qui leur ressemblent les molécules polaires sont solubles dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les solvants apolaires.
Exemple de solvants polaires : eau, ammoniac, alcools, acides.
Exemple de solvants apolaires : hydrocarbures, hydrocarbures halogénés
Chauffage à reflux Chauffage à reflux Chauffage à reflux Chauffage à reflux
Cette technique permet d’augmenter la durée de contact entre les réactifs, à chaud, sans perte de matière (réactifs ou produits de la réaction).
- Le réacteur chauffé par un chauffe
la condensation des réactifs et des produits
ramenés dans l’appareil et participent encore à la réaction.
- L’ébullition est régularisée par quelques grains (2 ou 3) de pierre ponce. Le brassage naturel du milieu dispense de l’emploi d’un dispositif d’agitation lorsque les réactifs sont miscibles entre eux ou rendus miscibles par l’emploi d’un solvant commun.
Dans le cas d’un mélange hétérogène une agitation mécanique doit assurer le contact entre les réactifs et éviter la surchauffe de la matière la plus dense.
- Le réfrigérant est dans la majorité des cas un réfrigérant à boules monté
verticalement ; l’arrivée de l’eau de réfrigération se faisant par le bas et le retour à l’évier par le haut.
Les solvants . Les solvants . Les solvants . Les solvants .
Un solvant est une espèce chimique qui a le pouvoir de dissoudre certaines entités chimiques.
les espèces chimiques se dissolvent dans les solvants qui leur ressemblent les molécules polaires sont solubles dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les
: eau, ammoniac, alcools, acides.
: hydrocarbures, hydrocarbures halogénés.
Chauffage à reflux Chauffage à reflux Chauffage à reflux Chauffage à reflux
Cette technique permet d’augmenter la durée de contact entre les réactifs, à chaud, (réactifs ou produits de la réaction).
Le réacteur chauffé par un chauffe-ballon est surmonté d’un réfrigérant provoquant la condensation des réactifs et des produits de la réaction. Ces condensats sont ainsi ramenés dans l’appareil et participent encore à la réaction.
par quelques grains (2 ou 3) de pierre ponce. Le brassage l du milieu dispense de l’emploi d’un dispositif d’agitation lorsque les réactifs sont miscibles entre eux ou rendus miscibles par l’emploi d’un solvant commun.
Dans le cas d’un mélange hétérogène une agitation mécanique doit assurer le contact réactifs et éviter la surchauffe de la matière la plus dense.
est dans la majorité des cas un réfrigérant à boules monté
verticalement ; l’arrivée de l’eau de réfrigération se faisant par le bas et le retour à
1 Un solvant est une espèce chimique qui a le pouvoir de dissoudre certaines entités chimiques.
les espèces chimiques se dissolvent dans les solvants qui leur ressemblent » : les molécules polaires sont solubles dans les solvants polaires, et les molécules apolaires dans les
Cette technique permet d’augmenter la durée de contact entre les réactifs, à chaud,
provoquant de la réaction. Ces condensats sont ainsi
par quelques grains (2 ou 3) de pierre ponce. Le brassage l du milieu dispense de l’emploi d’un dispositif d’agitation lorsque les réactifs sont Dans le cas d’un mélange hétérogène une agitation mécanique doit assurer le contact
verticalement ; l’arrivée de l’eau de réfrigération se faisant par le bas et le retour à
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Hydrodistillation (entraînement à la vapeur)
Cette technique permet d'extraire des espèces chimiques contenues en général dans des plantes (pour extraire des huiles essentielles par exemple).
Le produit contenant l'espèce est placé dans de l'eau portée à l'ébullition.
En se vaporisant, l'eau entraîne l'espèce chimique recherchée.
Les vapeurs se condensent ensuite dans le réfrigérant à eau et s'écoulent à l'état liquide dans un récipient où elles forment le distillat.
En général, le distillat fait apparaître plusieurs phases car les espèces chimiques recherchées sont peu ou pas soluble dans l'eau. Il faut alors procéder à une extraction par solvant.
L'ébullition doit être douce et nécessite de la pierre ponce dans le mélange initial.
La distillation fractionnée
Un liquide A est dit plus volatil q'un liquide B si sa température d'ébullition de A est inférieure à celle de B.
On réalise une distillation d'un mélange de deux liquides A et B en le portant à l'ébullition et en recueillant le distillat.
3 Lors de l'ébullition du liquide le plus volatil, la température reste constante (palier de changement d'état) : le thermomètre permet de contrôler ce palier. Ensuite la température augmente jusqu'à la valeur de l'ébullition du deuxième liquide : c'est le deuxième palier.
Le contrôle de la température permet donc de recueillir le distillat "au bon moment".
L'ébullition doit être douce : des grains de pierre ponce sont donc ajoutés au mélange avant de chauffer.
Extraction par solvant
Une espèce chimique peut être plus soluble dans un solvant organique que dans l'eau (et vice – versa).
Quelques points à retenir :
• Il ne faut pas oublier de dégazer lorsque l’on agite le contenu de l’ampoule, afin d’éviter une surpression due à l’évaporation d’un solvant volatil.
• La phase organique n'est pas toujours la phase supérieure, certains solvants organiques peuvent être plus denses que l'eau (ex : dichlorométhane).
• Pour améliorer le rendement de l'extraction, il vaut mieux verser le solvant en plusieurs fractions. On effectue alors une extraction avec chaque fraction du solvant en reprenant à chaque fois la phase dans laquelle est passée l'espèce à extraire.
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Filtration sous pression réduite.
Elle est réalisée sur un entonnoir Büchner (à fond plat perforé) recouvert d'un papier filtre.
Le Büchner est placé sur une fiole à vide reliée à un trompe à eau. La trompe à eau permet d'aspirer l'air contenu dans la fiole à vide, diminuant la pression à l'intérieur : la filtration s'en trouve alors améliorée et le solide récupéré est souvent plus sec que lors d'une filtration classique.
On parle parfois de filtration sous vide, car la pression faible à l'intérieur de la fiole crée un vide partiel.
Relargage.
Cette technique a pour but de diminuer la solubilité d’un composé organique dans l’eau :
On fait couler le mélange réactionnel dans une solution aqueuse saturée en sel (chlorure de sodium généralement). La présence de sel fait diminuer la solubilité des composés organiques dans l’eau.
Ces composés peuvent ainsi passer dans la phase organique par effet de relargage ou précipiter directement.
- S’il y a eu précipitation on réalise une filtration (exemple: préparation d'un savon).
- S’il se forme deux phases on réalise une décantation et on conserve la phase organique.
Cette technique améliore la récupération des produits organiques lorsque leur solubilité dans l'eau n'est pas négligeable.
