Calculs à partir des équations chimiques
AdM 1
Calculs sur solutions, solvants et solutés
1. Calculer le nombre de moles d’acide nitrique dans 200 ml d’une solution 0,54 molaire.
2. Calculer la masse d’acide sulfurique dans 50 ml d’une solution 0,10 molaire.
3. Calculer la masse d’acide nitrique dans 125 g d’une solution à 17,45 %.
4. Calculer la masse d’ammoniac NH3 dans 500 ml d’une solution à 4,76 % ( ρ = 0,978 g/ml)
5. Calculer le nombre de moles d’hydroxyde de sodium dans 3050 ml d’une solution à 21,90 % (d = 1,240)
6. Calculer le volume d’une solution 0,20 molaire d’acide nitrique qu’on peut obtenir à partir de 30,1 moles de l’ acide.pur.
7. Calculer le volume d’une solution 0,105 molaire d’acide sulfurique qu’on peut obtenir à partir de 50,0 g de cet acide.
8. Calculer la masse d’une solution à 38,56 % de potasse ( KOH ) qu’on peut fabriquer à partir de 10,0 g d’hydroxyde de potassium pur.
9. Calculer le volume d’une solution d’acide chlorhydrique à 32,14 % ( ρ = 1,16 g/ml) qu’on peut obtenir à partir de 20 moles de gaz chlorhydrique.
10.Calculer le volume d’acide sulfurique concentré de densité 1,84 et renfermant 98,0 % d’acide qu’il faut prendre pour préparer un litre d’une solution 0,5 molaire.
11. Une solution d’acide perchlorique HClO4 à 35,0 % a une masse volumique de 1,251 g/cm3. Quelle est sa concentration molaire ?
12. Quel volume d’acide nitrique à 19,0 % (d = 1,11) peut être préparé en diluant 50,0 ml d’acide nitrique concentré ( d = 1,42 , 69,8 % HNO3)? Calculer aussi la molarité de l’acide nitrique dilué.
s : solution so : soluté
m : masse M : masse molaire
n : nombre de moles V : volume ρ : masse volumique % : pourcentage [ ] : concentration molaire
Attention:L’expression « acide nitrique à 19,0% » désigne une solution renfermant 19,0 g d’acide pur pour 81,0 g d’eau ! On omet souvent le mot « solution ».
Distinguez s.v.pl. dans tous ces exercices entre - volume et masse- masse volumique et masse- solution et soluté pur - nombre de moles et molarité!
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