IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques
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L’étude les propriétés des solutions acides ou basiques montrent que ces deux types de solution conduisent de l’électricité, cela veut dire que ces solutions se dissocient en ions. Pourtant le test avec du papier tournesol de couleur différente indique que les solutions sont des solutions acides ou basiques et quels ions sont caractérisent ces types de solution.
I. Les ions dans la solution acide
Tous les solutions acides sont des électrolytes et changent la couleur du papier tournesol bleu en rouge, ce qui implique qu’elles contiennent certains ions communs. Étudier l’exemple de dissociation du chlorure d’hydrogène gazeux (HCℓ) dans l’eau selon l’équation :
HCℓ(g) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + Cℓ(aq)
D’après l’expérience de l’activité 1 de la leçon 12, on a déjà connu que la solution d’acide acétique est un électrolyte faible parce que cette solution est partiellement dissocier et les ions dissociés créés des réactions réversibles selon l’équation :
CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + CH3COO(aq)
L’ionisation du chlorure d’hydrogène et de l’acide acétique montre que ces deux solutions d’acide possède des ions communs « hydronium (H3O+) » et des anions différents dépendant du type de l’acide puisque l’ion hydronium ne reste pas en ion isolé mais entouré de plusieurs molécules d’eau telles que : H5O2 (H3O+.H2O), H7O3(H3O+.2H2O) et H9O4(H3O+.3H2O).
II. Les ions dans la solution basique
Toutes les solutions basiques sont des électrolytes et changent la couleur du papier tournesol rouge en bleu, ce qui implique qu’elles contiennent certains ions communs. Étudier l’exemple de dissociation de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et d’hydroxyde de potassium selon les équations ci-dessous :
NaOH(s) H2O Na+(aq) + OH(aq)
KOH(s) H2O K+(aq) + OH(aq)
IV. Théorie de la dissociation des substances électrolytiques
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On a vu que les bases différents dissous dans l’eau possèdent des ions commune « hydroxyde (OH) » mais des cations différents dépendant du type de base.
En conclusion : toutes les solutions acides possèdent des ions « hydronium » (H3O+) caractérisé des propriétés acides ; pour les solutions basiques, elles possèdent des ions « hydroxyde » (OH) caractérisé des propriétés basiques.
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1. Écrire l’équation de la dissociation des solutions aqueuses suivantes : a) des électrolytes forts : HNO3, Ba(OH)2
b) un électrolyte faible : HCℓO
2. Le test des solutions acides et basiques des substances dans la vie quotidienne avec du papier tournesol donne des informations dans le tableau ci-dessous :
Substances Changement de couleur du papier tournesol
Jus de citron bleu en rouge
L’eau de cendre rouge en bleu
Le nettoyant à vitres rouge en bleu
Lesquelles de ces solutions ont des propriétés acides ou basiques et quels ions représentent ces caractères ?
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