Exercice n°1 :
Complète le tableau suivant relatif à la constitution de quelques atomes particuliers et leurs ions couramment associés :
NB : tu peux t’aider de la classification périodique pour trouver certains atomes.
Exercice n° 2 :
Formules de solutions ioniques (électrolytiques) :
Le nitrate d’argent est une solution ionique de formule : (Ag+ ; NO3-
) qui respecte l’électroneutralité.
1 cation argent chargé une fois positivement
1 anion nitrate chargé une fois négativement Bilan électrique : (1+) + (1-) = 0
Le chlorure de cuivre est une solution ionique de formule : (Cu2+ ; 2 Cl-) qui respecte l’électroneutralité.
1 cation cuivre II chargé positivement deux fois 2 anions chargés chacun une fois négativement Bilan électrique : (2+) + 2× (1-) = 0
Complète le tableau suivant : trouve les formules des solutions ioniques, en mettant le bon coefficient devant l’ion pour conserver l’électroneutralité, puis la formule globale (= la formule du solide)
Solution ionique Formule ionique Formule globale
Nitrate de plomb (Pb2+ ; ……2…. NO3-) Pb (NO3-)2
Chlorure d’argent (Ag+ ; …1…. Cl-) AgCl
Sulfate de cuivre (Cu2+ ; ……1.. .SO42-
) CuSO4
Oxyde d’aluminium (…2…..Al3+ ; …3…. O2-) Al2O3
Symbole de l’atome
Nombre de charges positives
dans le noyau
Nombre d’électrons
Formule de l’ion couramment
associé
Nom de l’ion
Nombre de charges positives
dans le noyau de
l’ion
Nombre d’électrons
de l’ion
Charge
H 1 1 H+ ion hydronium 1 0 1+
O 8 8 O2- ion oxygène (II) 8 10 2-
Fe 26 26 Fe2+ ion fer (II) 26 24 2+
Fe 26 26 Fe3+ ion fer (III) 26 23 3+
Al 13 13 Al3+ ion aluminium (III) 13 10 3+
Zn 30 30 Zn2+ ion zinc (II) 30 28 2+
Na 11 11 Na+ ion sodium 11 10 1+
Cl 17 17 Cl- ion chlorure 17 18 1-
Chaptitre3 : La conduction électrique des solutions aqueuses
