Solides ioniques, solutions aqueuses ioniques 1/Composé ionique en solution : les solutions ioniques
Exemple : on dissout du carbonate de potassium dans de l’eau.
Quel est le solvant ? C’est l’eau .
Quel est le soluté ? C’est le carbonate de potassium, composé ionique solide renfermant des ions carbonate CO3 2- et des ions potassium K+
La solution est neutre électriquement : il y a autant de charges positives que de charges négatives.
Quelle est la proportion respective des deux ions ? Il y a deux ions potassium pour un ion carbonate
Quelles est la formule de la solution ionique ? (2K+ + CO32-)
Les ions peuvent se déplacer dans la solution d’où le signe plus entre les ions potassium et les ions carbonate
Remarque : on n'indique pas la nature du solvant (ici l’eau) Ecrire les formules solutions ioniques suivantes.
Hydroxyde de sodium (soude) Sulfate de fer III
Chlorure de cuivre II Sulfate d’aluminium III
Hydroxyde de zinc Sulfate de fer II
2/Composé ionique solide
Exemple : le carbonate de potassium est un solide ionique. Comment trouver sa formule ? Quels sont les ions qui le composent ?
L’anion carbonate (CO32-) et le cation potassium (K+)
Ce solide est neutre électriquement : il y a autant de charges positives que de charges négatives.
Quelle est la proportion respective des deux ions ? Il y a deux ions potassium pour un ion carbonate
Comment s’écrit la formule de ce composé solide ? (on ne fait pas apparaître les charges des ions mais on indique leur proportion) K2CO3
Ecrire les formules des composés ioniques solides suivants.
Hydroxyde de sodium (soude) Sulfate de fer III
Chlorure de cuivre II Sulfate d’aluminium III
Hydroxyde de zinc Sulfate de fer II
