Ex1) voici les concentrations de solutions d’hydroxyde de potassium (K+, OH− ) : C1 = 0,003 mol/L ; C2 = 0,03 mol/L ; C3 = 0,3 mol/L
Déterminer leur pH et les classer par ordre de basicité décroissante. (rép : 11,47 ; 12,47 ; 13,47)
Ex2) Une solution A d’acide chlorhydrique a une concentration de 5.10−6 mol/L, une solution B d’hydroxyde de sodium a une concentration de 0,2 mol/L et une solution C d’acide nitrique a pour concentration 0,07mol/L. Calculer leur pH et les classer par ordre d’acidité croissante. (rép : 5,3 ; 13,3 ; 1,15)
Ex3) Calculer le pH d’une solution de soude obtenue en dissolvant 2g de soude dans trois quarts de litre d’eau. (rép : 12,8) Ex4) Calculer la concentration d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH égal à 9,5 et la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique de pH égal à 4,2. (rép : 3,16.10−−−−5 mol/L ; 6,5. 10−−−−5 mol/L )
Ex1) voici les concentrations de solutions d’hydroxyde de potassium (K+, OH− ) : C1 = 0,003 mol/L ; C2 = 0,03 mol/L ; C3 = 0,3 mol/L
Déterminer leur pH et les classer par ordre de basicité décroissante. (rép : 11,47 ; 12,47 ; 13,47)
Ex2) Une solution A d’acide chlorhydrique a une concentration de 5.10−6 mol/L, une solution B d’hydroxyde de sodium a une concentration de 0,2 mol/L et une solution C d’acide nitrique a pour concentration 0,07mol/L. Calculer leur pH et les classer par ordre d’acidité croissante. (rép : 5,3 ; 13,3 ; 1,15)
Ex3) Calculer le pH d’une solution de soude obtenue en dissolvant 2g de soude dans trois quarts de litre d’eau. (rép : 12,8) Ex4) Calculer la concentration d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH égal à 9,5 et la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique de pH égal à 4,2. (rép : 3,16.10−−−−5 mol/L ; 6,5. 10−−−−5 mol/L )
Ex1) voici les concentrations de solutions d’hydroxyde de potassium (K+, OH− ) : C1 = 0,003 mol/L ; C2 = 0,03 mol/L ; C3 = 0,3 mol/L
Déterminer leur pH et les classer par ordre de basicité décroissante. (rép : 11,47 ; 12,47 ; 13,47)
Ex2) Une solution A d’acide chlorhydrique a une concentration de 5.10−6 mol/L, une solution B d’hydroxyde de sodium a une concentration de 0,2 mol/L et une solution C d’acide nitrique a pour concentration 0,07mol/L. Calculer leur pH et les classer par ordre d’acidité croissante. (rép : 5,3 ; 13,3 ; 1,15)
Ex3) Calculer le pH d’une solution de soude obtenue en dissolvant 2g de soude dans trois quarts de litre d’eau. (rép : 12,8) Ex4) Calculer la concentration d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH égal à 9,5 et la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique de pH égal à 4,2. (rép : 3,16.10−−−−5 mol/L ; 6,5. 10−−−−5 mol/L )
Ex1) voici les concentrations de solutions d’hydroxyde de potassium (K+, OH− ) : C1 = 0,003 mol/L ; C2 = 0,03 mol/L ; C3 = 0,3 mol/L
Déterminer leur pH et les classer par ordre de basicité décroissante. (rép : 11,47 ; 12,47 ; 13,47)
Ex2) Une solution A d’acide chlorhydrique a une concentration de 5.10−6 mol/L, une solution B d’hydroxyde de sodium a une concentration de 0,2 mol/L et une solution C d’acide nitrique a pour concentration 0,07mol/L. Calculer leur pH et les classer par ordre d’acidité croissante. (rép : 5,3 ; 13,3 ; 1,15)
Ex3) Calculer le pH d’une solution de soude obtenue en dissolvant 2g de soude dans trois quarts de litre d’eau. (rép : 12,8) Ex4) Calculer la concentration d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH égal à 9,5 et la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique de pH égal à 4,2. (rép : 3,16.10−−−−5 mol/L ; 6,5. 10−−−−5 mol/L )
Ex1) voici les concentrations de solutions d’hydroxyde de potassium (K+, OH− ) : C1 = 0,003 mol/L ; C2 = 0,03 mol/L ; C3 = 0,3 mol/L
Déterminer leur pH et les classer par ordre de basicité décroissante. (rép : 11,47 ; 12,47 ; 13,47)
Ex2) Une solution A d’acide chlorhydrique a une concentration de 5.10−6 mol/L, une solution B d’hydroxyde de sodium a une concentration de 0,2 mol/L et une solution C d’acide nitrique a pour concentration 0,07mol/L. Calculer leur pH et les classer par ordre d’acidité croissante. (rép : 5,3 ; 13,3 ; 1,15)
Ex3) Calculer le pH d’une solution de soude obtenue en dissolvant 2g de soude dans trois quarts de litre d’eau. (rép : 12,8) Ex4) Calculer la concentration d’une solution d’hydroxyde de sodium de pH égal à 9,5 et la concentration d’une solution d’acide chlorhydrique de pH égal à 4,2. (rép : 3,16.10−−−−5 mol/L ; 6,5. 10−−−−5 mol/L )
