Habitat Chapitre 6 : Les produits d’entretien et réactions acidobasiques
I. Les produits d’entretien dans l’habitat 1. Propriétés acidobasiques
Les produits ménagers peuvent être acides, neutres ou basiques. On peut classer ces produits selon leur pH sur une échelle allant de 0 à 14.
2. Précautions d’utilisation
Les produits ménagers doivent être stockés et utilisés avec précaution.
Leurs emballages portent :
- des conseils : conserver hors de la portée des enfants, éviter le contact avec les yeux, ne pas ingérer… ; - des conduites à tenir en cas d’accident : en cas de contact avec les yeux, en cas d’ingestion….
Les étiquettes des produits ménagers portent aussi des pictogrammes utilisés pour les produits chimiques.
II. Acides et bases
1. Définition : Théorie de Brönsted
Un acide, noté AH, est une espèce chimique capable de céder au moins un proton H+. AH(aq) → A-(aq) + H+(aq)
Exemple : CH3COOH(aq) → CH3COO-(aq) + H+(aq)
Une base, notée A-, est une espèce chimique capable de capter au moins un proton H+. A-(aq) + H+(aq) → AH(aq)
Exemple : Cl-(aq) + H+(aq) → HCl(aq)
2. Couple acide/base
Les deux espèces chimiques AH(aq) et A-(aq) sont dites conjuguées et forment un couple acide/base noté AH(aq) / A-(aq).
Exemple : CH3COOH(aq) / CH3COO-(aq) ou encore HCl(aq) / Cl-(aq)
Une espèce chimique qui est à la fois l’acide d’un couple et la base d’un autre couple est dite
« ampholyte » ou espèce « amphotère ».
Exemple : L’eau appartient à deux couples : H2O(ℓ) / HO-(aq) et H3O+(aq) / H2O(ℓ).
3. Le pH
Le pH donne une information sur le caractère acide ou basique d’une solution. Le sigle pH signifie
« potentiel hydrogène » et varie avec la concentration en ion oxonium H3O+. pH = -log[H3O+] [H3O+] = 10-pH
Plus la concentration en ion oxonium est importante, plus le pH est faible (solution acide).
Plus la concentration en ion oxonium est faible, plus le pH est important (solution basique, la concentration en ion hydroxyde est importante).
III. Réaction acido-basique 1. Demi-équation protonique
Un acide et une base conjuguée sont reliés par une demi-équation protonique.
acide base + H+ Exemple : HCl(aq) Cl-(aq) + H+(aq)
H3O+(aq) H2O(ℓ) + H+(aq)
2. Equation de la réaction
Une réaction acido-basique fait intervenir deux couples acide/base et correspond à l’échange d’un proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre.
acide1 + base2 base1 + acide2
Exemple : Entre l’acide chlorhydrique et l’ion hydroxyde :
HCl(aq) + HO-(aq) → Cl-(aq) + H2O(ℓ)
Entre l’acide acétique et l’ammoniac :
CH3COOH(aq) + NH3(aq) → CH3COO-(aq) + NH4+ (aq)
IV. Les solvants
Dans certaines molécules, les liaisons entre les atomes sont polarisées. Un des atomes attire davantage les électrons (doublet liant) de la liaison. Les charges sont alors réparties asymétriquement. Si le centre des charges positives ne coïncide pas avec celui des charges négatives, la molécule est dite « polaire ».
Exemple : les liaisons suivantes sont des liaisons polaires : O-H, C-O, N-H.
Un solvant est un liquide qui permet de dissoudre ou de diluer des espèces chimiques.
Des espèces chimiques polaires ou ioniques ne sont solubles que dans les solvants polaires.
De même les composés chimiques apolaires ne sont solubles que dans les solvants apolaires.
Exemple : l’eau est un solvant polaire.
