CORRECTION DU DS N°1 Sujet 1
EXERCICE 1
1) Une substance naturelle est une substance issue de la nature. Colorants naturels cités dans le texte : L'indigo, le bleu pastel.
2) Une substance de synthèse de nature identique est une substance fabriquée en laboratoire par l'homme mais identique à une substance naturelle. Colorant de synthèse de nature identique : L'indigo.
3) Une substance de synthèse artificielle est une substance fabriquée et inventée en
laboratoire par l'homme, elle n'existe donc pas dans la nature. Colorant de synthèse artificiel : Le bleu de Prusse.
EXERCICE 2
Masse volumique (kg.L-1) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 (𝑘𝑔) 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝐿)
- Calcul du volume du bracelet : V = 102 – 100 = 2 mL = 0,002 L
- Masse du bracelet: m = 21 g = 0,021 kg - Calcul de la masse volumique :
= 0,021/0,002 = 10,5 kg.L-1 Le bracelet est en argent.
EXERCICE 3
1) m = x V = 1,13 x 4,3 = 4,9 kg 2) V = 35,5 mL = 0,0355 L
m = 1,13 x 0,0355 = 0,0401 kg = 40,1 mg 3) V = m/= 2,5/1,13 = 2,2 L
4) m = 67,8 g = 0,0678 kg
V = 0,0678/1,13 = 0,06 L = 60 mL EXERCICE 4
1 nocif Eviter le contact avec la peau, éviter l'ingestion et l'inhalation.
2 inflammable Tenir loin des flammes et des sources de chaleur.
3 Nocif pour la nature
Ne pas rejeter dans la nature
Rem : la notation scientifique n'est pas exigée pour ce DS car pas encore vue en classe
Sujet 2
EXERCICE 1
1) Une substance de synthèse de nature identique est une substance fabriquée en laboratoire par l'homme mais identique à une substance naturelle. Colorant de synthèse de nature identique : L'indigo.
2) Une substance de synthèse artificielle est une substance fabriquée et inventée en
laboratoire par l'homme, elle n'existe donc pas dans la nature. Colorant de synthèse artificiel : Le bleu de Prusse.
3) Une substance naturelle est une substance issue de la nature. Colorants naturels cités dans le texte : L'indigo, le bleu pastel.
EXERCICE 2
Masse volumique (kg.L-1) = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 (𝑘𝑔) 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝐿)
- Calcul du volume du bracelet : V = 103 – 100 = 3 mL = 0,003 L
- Masse du bracelet: m = 58 g = 0,058 kg - Calcul de la masse volumique :
= 0,058/0,003 = 19,3 kg.L-1 Le bracelet est en or.
EXERCICE 3
1) m = x V = 1,18 x 3,4 =4,0 kg 2) V = 55,3 mL = 0,0553 L
m = 1,18 x 0,0553 = 0,0653 kg = 65,3 mg 3) V = m/= 2,5/1,18 = 2,1 L
4) m = 67,8 g = 0,0678 kg
V = 0,0678/1,18 = 0,0574 L = 57,4 mL EXERCICE 4
1 corrosif Eviter le contact avec la peau, éviter l'ingestion et l'inhalation.
2 mortel Proscrire le contact avec la peau, l'ingestion et l'inhalation.
3 Nocif pour la nature
Ne pas rejeter dans la nature
1) Substances naturelles : eau, sucre, extraits végétaux, caféine Substance synthétiques : caramel, E338
2) On peut vérifier l'acidité de cette boisson en utilisant du papier pH, si le pH est inférieur à 7, la solution est acide.
3) On verse 3 mL de la solution à tester dans un tube à essai, puis on ajoute 3 mL de liqueur de Fehling. On chauffe le tube au bec bunsen.
S'il se fore un précipité rouge, la solution contient du glucose.
Si le mélange reste bleu, la solution ne contient pas de glucose.
4) On verse quelques mL de la solution à tester dans un tube à essai que l'on bouche avec un bouchon percé par un tube coudé. On Plonge l'autre extrémité du tube coudé dans un tube à essai contenant de l'eau de chaux.
on chauffe le tube à essai contenant la solution à l'aide d'un bec bunsen. Le gaz dégagé barbotte dans l'eau de chaux. Si l'eau de chaux se trouble, c'est que la solution contient du dioxyde de carbone.
a) miscible : qui se mélange
b) et c) : même schéma pour les 2.
L'essence est dessus car sa densité est plus faible que celle de l'eau.
essence de térébenthine (jaune) eau
EXERCICE 6
1 : ampoule à décanter 2 : bécher
3 : ballon EXERCICE 5
a) miscible : qui se mélange
b) et c) : même schéma pour les 2.
Le dibrome est dessouss car sa densité est plus grande que celle de l'eau.
eau EXERCICE 6
1 : ampoule à décanter 2 : bécher
3 : ballon
3 mL de solution à tester + 3 mL de liqueur de Fehling
Eau de chaux
Solution à tester
