CORRECTION DU DEVOIR N°2 oct 2009
EXERCICE 1
1) Masse volumique de l'eau oxygénée : = d x 0 = 1,13 x 1 = 1,13 g.mL-1 2) ρ = mv m = x v = 1,13 x 250 m = 283 g
3) v = mρ = 67,8 / 1,13 v = 60 mL EXERCICE 2
1) La solubilité est la masse maximale de soluté que l'on peut dissoudre par litre de solution.
2) Calculons la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 25 mL : 25 mL = 0,025 L
1080 x 0,025 = 27 g. Il est possible de dissoudre au maximum 27 g de soude dans 25 mL, le mélange est réalisable car 2g < 27 g.
3) Calculons la masse maximale que l'on peut dissoudre dans 60 mL : 60 mL = 0,060 L
1080 x 0,060 = 64,8 g. Il est possible de dissoudre au maximum 64,8 g dans 60 mL, le mélange n'est pas réalisable car 75 g > 64,8 g.
4) Pour que la solution soit saturée, il faut dissoudre 1080 x 0,400 = 432 g de soude dans 400 mL d'eau.
EXERCICE 3
1) Il s'agit d'un montage d'hydrodistillation ou entrainement à la vapeur.
2) 1 : ballon ; 2 : chauffe-ballon ; 3 : thermomètre ; 4 : réfrigérant ; 5 : erlenmeyer 3) L'eau entre par le bas du réfrigérant et sort par le haut.
4) Dans la partie 1 on place de l'eau avec des pétales de roses.
5) On chauffe le mélange pour : - vaporiser l'eau (former de la vapeur d'eau) - faire éclater les cellules végétales contenant les molécules odorantes
6) La vapeur d'eau, formée par l'évaporation de l'eau liquide dans le ballon, entraine avec elle les molécules odorantes. Ces vapeurs passent dans le réfrigérant dans lequel elles sont refroidies et liquéfiées. Les goutellettes formées tombent dans l'erlenmeyer.
7) Phase supérieure : huile de rose car sa densité est plus faible que celle de l'eau. (phase organique) Phase inférieure : eau (phase aqueuse)
8) On ajoute du sel car l'huile essentielle de rose est moins soluble dans l'eau salée que dans l'eau seule.
9) Il faut choisir un solvant non miscible à l'eau mais miscible à l'huile essentielle. On va choisir l'éther.
10)
EXERCICE 4
1) Pour réaliser une chromatographie, il faut : - une phase fixe (papier filtre ou plaque de silice) - une phase mobile : un solvant ou un mélange de solvants
- un récipient avec couvercle
- les substances à étudier et les espèces chimiques de référence 2) trait du bas : ligne de dépôt / trait du haut : front du solvant
3) Le solvant migre sur la phase fixe. Lorsqu'il arrive à un goutte de solution déposée, il la dissout et entraine avec lui les différentes espèces chimiques. Plus une espèce chimique est soluble dans le solvant, plus elle va être entrainée haut.
4) Rapport frontal : 𝑅𝑓 = 𝑑𝑖𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑜𝑢𝑟𝑢𝑒 𝑝𝑎𝑟 𝑙′𝑒𝑠𝑝 è𝑐𝑒 𝑐ℎ𝑖𝑚𝑖𝑞𝑢𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑒 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑜𝑢𝑟𝑢𝑒 𝑝𝑎𝑟 𝑙𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛𝑡
RfGERANIOL = 0,4 / 2,6 = 0,15 RfEGLANTIANE = 0,9 / 2,6 = 0,35
5) L'eau de toilette contient 4 espèces chimiques différentes (car le chromatogramme comporte 4 tâches pour l'eau de toilette). Parmi celles-ci 3 sont identifiables par comparaison (car les taches sont à la même hauteur) : l'églantiane, le linalol et le géraniol, la dernière est inconnue.
6) L'espèce chimique la plus soluble est celle qui est le plus entraînée par le solvant, donc celle qui migre le plus haut. Ici il s'agit du linalol.
Ether + huile essentielle de rose Eau
