2A|Correction DS - DS 1

CORRECTION DS N°1

SUJET 1

I. 1) Indivisible : qui ne se divise pas

2) Les atomes étant éternels et immuables, ceux qui nous composent aujourd’hui sont les mêmes que ceux qui existaient il y a des millions d’années.

II. 1) Les particules qui ne sont pas déviées traversent la feuille d’or en ligne droite.

2) "la matière a une structure lacunaire" : la matière est essentiellement composée de vide 3) Il peut dire cela car : un grand nombre de particules traversent la feuille d’or.

4) Il dit cela car : Quelques particules sont déviées.

5) Il en conclut que : Le noyau doit être très petit par rapport à la taille de l’atome d’or.

6) En observant la trajectoire des particules positives déviées, Rutherford note que : Les particules positives sont repoussées par le noyau de l’atome d’or.

7) Il en conclut donc que : Le noyau de l’atome d’or est chargé positivement.

III. 1) a) X représente le symbole de l’élément

b) A représente le nombre de nucléons : protons + neutrons c) Z est le numéro atomique. Il représente le nombre de protons.

2) La matière est constituée d’atomes. Un atome comporte 2 parties: le noyau et le nuage électronique . Le noyau se trouve au centre de l’atome. Il est formé de nucléons comprenant les protons et les neutrons . Autour de lui gravitent les électrons. La masse d’un proton et celle d’un neutron sont égales . Celle d’un électron est beaucoup plus petite . La charge des protons est positive , celle portée par les électrons est négative et celle portée par les neutrons est neutre.

3) a) ils ont le même numéro atomique, donc le même nombre de protons

b) Ils n’ont pas le même nombre de nucléons donc pas le même nombre de neutrons c) ces sont des isotopes

4)

ELEMENT Tungstène Arsenic xénon sélénium REPRESENTATION

W

18474

A : 33 + 42 =75

Z : 33 ^......

As

Xe

Z : 54

A : 34 + 46 = 80 Z : 34 ^......

Se

nombre de protons 74 33 54 34

nombre d’électrons 74 33 54 34

nombre de neutrons 184 – 74

= 110

42 129 – 54 =

75

46

charge du nuage - 74 x e - 33 x e - 54 x e - 34 x e

charge du noyau 74 x e 33 x e 54 x e 34x e

IV. 1 ) Masse d’un atome de cuivre = nombre de protons x masse d’un proton + nombre de neutrons x masse d’un neutron + nombre d’électrons x masse d’un électron

 la masse d’un électron étant environ 2000 fois plus petite que celle d’un proton, la masse des électrons peut être négligée.

Masse d’un atome de cuivre = 29 x 1,67 x 10 ^{– 27} + (63-29) x 1,67 x 10 ^{– 27} Masse d’un atome de cuivre = 29 x 1,67 x 10 ^{– 27} + 34 x 1,67 x 10 ^{– 27}

Masse d’un atome de cuivre = (29 + 34) x 1,67 x 10 ^{– 27} = 63 x 1,67 x 10 ^{– 27} Masse d’un atome de cuivre = 1,05x10^-25 kg

2) Nombre d’atomes = masse du bouton / masse d’un atome

Nombre d’atomes = 0,00427 (kg) / 1,05x10^-25 Nombre d’atomes = 4,1 x 10²²

3) charge du noyau = nombre de protons x charge d’un proton charge du noyau = 29 x 1,6x10^-19

charge du noyau = 4,64 x 10^-18 C

4) charge du nuage = nombre d’électrons x charge d’un électron charge du nuage = 29 x (- 1,6x10^-19)

charge du nuage = - 4,64 x 10^-18 C

Ou : charge du nuage = - charge du noyau

V. 1) inflammable : Tenir loin des sources de chaleur 2) corrosif : Éviter contact avec la peau et les yeux.

VI. Raoul doit verser son mélange dans un tube à essais et remplir 1/3 du tube au maximum.

Il doit fermer la virole du bec bunsen, allumer l’allumette, allumer le bec bunsen puis ouvrir la virole afin d’avoir une flamme bleue.

Il doit chauffer le tube à essais au-dessus de la flamme du bec bunsen : - en utilisant une pince en bois

- en agitant sans arrêt

- en orientant l’ouverture du tube à essais vers un endroit où il n’y a personne.

- en portant des lunettes

Lorsque le caramel est formé, il doit éteindre le bec bunsen et poser le tube à essais dans un porte-tube.