Programme de colle - Semaine 25 Lundi 26 - Vendredi 30 avril
Questions et démonstration de cours Premier principe
• Travail des forces de pression : définitions, calculs dans les cas d’un transformation isochore, monobare, isobare, isotherme d’un GP, polytropique ;
• interprétation géométrique dans le diagramme de Watt ;
• savoir citer les différents type de transferts thermiques ;
• énoncer du principe 0 de la thermodynamique ;
• énoncer du premier principe ; conventions utilisées ; distinction entre le membre de gauche (variation de fonctions d’état) et le membre de droite (travaux échangés) ;
• détente de Joule-Gay-Lussac
• définition de l’enthalpie d’un système ; capacité thermique à pression constante ; Variation d’enthalpie d’une phase condensée idéale ;
• énoncé du premier principe dans le cas d’une transformation monobare ;
• enthalpie d’un gaz parfait ; relations de Mayer ; coefficient de Laplace∗; lois de Joule ;
• lois de Laplace : hypothèses (l’équilibre thermodynamique à tout instant suffit), relations ;
• corps pur diphasé : diagrammes (P,T) et (P,v) ; enthalpie de changement de phase ; loi des moments avecv eth, lecture graphique dans les diagrammes (P,v) et (P,h) ;
• calorimétrie, méthode des mélanges.
Oxydoréduction et diagramme E-pH1
• Définitions d’un oxydant, d’un réducteur ;
• définitions du nombre d’oxydation d’un élément dans une espèce chimique, règles de calcul ;
• définitions de demi-pile, de cathode et d’anode, de pile ;
• définitions du potentiel d’électrode, potentiel de la solution ;
• définitions du potentiel standard d’un couple rédox ;
• relation de Nernst.
• Constante d’équilibre d’une réaction d’oxydoréduction ;
• Diagramme de prédominance, diagramme d’existence, diagramme de distribution ;
• Définition et intérêts d’un diagramme E-pH ;
• Diagramme E-pH de l’eau.
Applications et exercices
Premier principe de la thermodynamique
• Calculs de travaux de forces de pression ;
• bilans d’énergie sur une transformation, sur un cycle ;
• bilans d’enthalpie sur une transformation monobare ;
• calorimétrie ;
• changements de phase (état du système, bilan d’énergie)
Chimie en solution aqueuse
• Tout exercices de chimie en solution aqueuse.
• À partir de mercredi, lecture/utilisation de diagramme E-pH.
1. Aucun exercice traité en E-pH avant mardi 27
