Chapitre C2 Chimie 2014-2015
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode C2
Evolution temporelle d’un système chimique
I) Expériences introductives. Facteurs cinétiques 1) Eau oxygénée et iodures.
2)Dismutation de l’eau oxygénée.
II) Vitesse de réaction pour un système fermé 1)Définition
2)Vitesse de formation d’un produit, de disparition d’un réactif 3) Vitesse de réaction
4)Détermination expérimentale d’une vitesse de réaction
III) Lois de vitesse, notion d’ordre 1)Réactions avec ou sans ordre
2)Etude de quelques réactions d’ordre simple.
a. Généralités
b. Réaction d’ordre zéro c. Réaction d’ordre un d. Réaction d’ordre deux
3)Conclusion : Détermination expérimentale d’un ordre
Chapitre C2 Chimie 2014-2015
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Capacités exigibles :
- Définir la vitesse de disparition d’un réactif et de formation d’un produit.
- Définir la vitesse de réaction pour une transformation modélisée par une réaction chimique unique
- Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit.
- Exprimer la loi de vitesse quand la réaction admet un ordre simple (0, 1, 2).
- Définir l’ordre global et l’ordre apparent.
- Déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée.
- Définir le temps de demi réaction.
- Evaluer un ordre de réaction à l’aide de la méthode différentielle ou à l’aide des temps de demi-réaction.
