Chapitre C2 Chimie 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode C2
Evolution temporelle d’un système chimique
I) Expériences introductives. Facteurs cinétiques 1) Eau oxygénée et iodures.
2)Dismutation de l’eau oxygénée.
II) Vitesse de réaction pour un système fermé 1)Définition
2)Vitesse de formation d’un produit, de disparition d’un réactif 3) Vitesse de réaction
4)Vitesses volumiques
III) Lois de vitesse, notion d’ordre 1)Réactions avec ou sans ordre
2)Etude de quelques réactions d’ordre simple.
a. Généralités
b. Réaction d’ordre zéro c. Réaction d’ordre un d. Réaction d’ordre deux
3)Détermination expérimentale d’un ordre
Chapitre C2 Chimie 2013-2014
O.KELLER – TSI1 Lycée Louis Vincent Metz
Ce qu’il faut connaître :
- Les définitions de la vitesse de disparition d’un réactif et de formation d’un produit.
- La vitesse de réaction.
- La définition du temps de demi réaction.
- Les lois de vitesse d’ordre 0, 1 ou 2 Ce qu’il faut savoir faire :
- Relier la vitesse de réaction à la vitesse de disparition d’un réactif ou de formation d’un produit.
- Exprimer la loi de vitesse quand la réaction admet un ordre.
- Déterminer la valeur de la constante cinétique à une température donnée.
- Evaluer un ordre de réaction à l’aide d’une régression linéaire ou à l’aide des temps de demi-réaction.
