Réactions chimiques TCT1 + TCT6 1- Transformations chimiques.
Exemples : combustion du carbone—combustion du butane—action de l’acide nitrique sur le cuivre…
On a déjà fait l’expérience suivante : dans un tube à essai contenant une solution aqueuse de sulfate de cuivre ∏ bleue, on verse un peu de soude : on observe la formation d’un précipité bleu : on dit qu’une transformation chimique a eu lieu.
Conclusion : au cours d’une transformation chimique, il y a disparition d’espèces chimiques appelées les réactifs et apparition de nouvelles espèces chimiques appelées les produits.
Les réactifs les produits
1-1-Système chimique
: c’est l’ensemble des espèces chimiques présentes (réactifs +produits) : Un ensemble qui se trouve par exemple dans un tube à essai ou dans un bécher....Un système chimique est caractérisé par : la pression, la température, les quantités de matière des espèces présentes et l’état physique des espèces (solide, liquide ou gaz).
1-2 Etat initial et état final.
- Etat initial : l’état du système avant la transformation chimique.
- Etat final : l’état du système lorsque la transformation est terminée.(fin de transformation)
Au cours d’une transformation chimique, le système chimique passe de l’état initial à un état final.
2- Réactions chimiques et équation chimiques.
-Réactions chimiques : modélise la transformation chimique subie par un système chimique.
- Equation de réaction : c’est l’écriture de la réaction chimique.
aA
(s)+ bB
(g)cC
(l)+ dD
(g)(s) :solide, (g) :gaz, (l) :liquide Les nombres entiers positifs a ; b ; c ; d sont appelés :
nombres stœchiométriques .
Lois de conservations :
Au cours d’une réaction chimique il y a conservation : - Des éléments chimiques (genre et nombre).
- Conservation de la charge électrique (charge totale des réactifs = charge totale des produits).
- Conservation de la masse (Loi de Lavoisier) (masses qui disparaissent= masses qui apparaissent).
Remarque :
- Le nombre stœchiométrique 1 ne s’écrit pas.
- Les espèces chimiques spectatrices (qui ne participent pas) ne sont généralement pas mentionnées.(ne s’écrivent pas).
Application : Equilibrer les réactions chimiques suivantes.
C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Cu(s) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + Ag(s)
Al(s) + H+(aq) Al3+(aq) + H2(g)
Fe2O3 + C CO + Fe
Remarque : (aq) signifie espèce chimique dissoute.
