DEVOIR TERMINALE ST2S – Octobre 2009 Le sujet est à rendre avec la copie
Nom : Prénom :
Classe : Date :
Exercice 1 : Nomenclature (5points)
Donner le nom ou la formule semi-développée des molécules ci-dessous :
Formule semi-développée Nom
Acide 2-méthylpentanoïque
3,3-diméthylbutan-2-one
3-méthylpentan-3-ol
2,3,3-triméthylhexanal
Acide méthanoïque
Exercice 2 : Oxydation ménagée des alcools (12 points) On réalise l'oxydation ménagée d'un des deux propanols noté A de formule C3H8O.
1. Donner la formule, la classe et le nom des deux propanols.
2. On oxyde l'alcool A par l'ion permanganate en solution acidifiée. On obtient un produit organique B qui présente un test positif avec la 2,4-DNPH. Décrire ce test et en déduire le groupe caractéristique présent dans la molécule du produit B.
Ce test est-il suffisant pour identifier l'alcool A? Justifier la réponse.
3. Le produit B donne un précipité rouge brique avec le réactif de Fehling, en déduire le groupe caractéristique présent dans B, nommer B puis identifier l'alcool A.
4. Écrire l'équation d'oxydoréduction de l'alcool A qui mène au produit B par l'ion permanganate en milieu acide.
5. Le produit B à son tour est oxydé, indiquer la formule et le nom du produit C obtenu.
Données :
RCHO + 2H+ + 2e- == RCH2OH RCOOH + 2H+ + 2e- == RCHO + H2O RCOR' + 2H+ + 2e- == RCHOHR' MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
(attention : écrire ces ½ équations électroniques avec les données de l'énoncé)
Exercice 3 : Dilution (2 points)
Lire attentivement le texte ci-dessous, il s'est glissé 4 erreurs. C'est à vous de les trouver et de les corriger.
Un laborantin désire préparer 100 mL d'une solution d'eau oxygénée diluée 10 fois par rapport à une solution commerciale à 1 mol/L. Pour cela, il prélève 10 mL de la solution fille à l'aide d'une fiole jaugée de 10 mL. Il verse ce prélèvement dans une fiole graduée de 100 mL et complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Il obtient ainsi 100 mL de solution fille de concentration 10 mol/L.
Exercice 4 : Dosage (6 points) 1. Quel est le but d'un dosage?
2. Définir l'équivalence d'un point de vue théorique.
3. En pratique, comment repère-t-on cette équivalence ? 4. Compléter le schéma de montage d'un dosage ci-dessous :
