Correction du devoir n°2 TSTS2
Questions Réponses attendues
1 L'acide perd un proton et se transforme en sa base conjuguée donc C4NO7P2H12-
2 Ka = [C4NO7P2H12-
][H3O+]
[ C4NO7P2H13] = 10-2,72 = 1,9x10-3
3
4 Dans le verre, pH>pKa donc c'est la forme basique qui est majoritaire, soit l'ion alendronate C4NO7P2H12-
5 Dans l'estomac, pH<pKa donc c'est la forme acide qui prédomine soit l'acide alendronique C4NO7P2H12-
6 Dans le sang, pH>pKa donc c'est la forme basique qui est majoritaire et assimilée par l'organisme
7 don du proton par l'acide C4NO7P2H13 = H+ + base conjuguée gain du proton par la base HO- + H+ = H2O
8 Voir feuille annexe
9
méthode des tangentes voir feuille annexe VE = 13 mL pHE = 8
Au point d'équivalence, le pH est basique donc l'acide dosé est faible car s'il était fort, le pH à l'équivalence serait de 7.
10
Equivalence = les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques;
On a n(C4NO7P2H13)
1 = n(HO-)
1 soit n(C4NO7P2H13) = n(HO-)
11 n(C4NO7P2H13) = n(HO-) = CBxVE = 2,0x10-2 x 13x10-3 = 2,6x10-4 mol
12 M(C4NO7P2H12Na) = 4xM(C) +7xM(O) + M(N) + 2xM(P) +12xM(H) +M(Na) = 4x12+7x16+14+2x31+12x1+23 = 271 g.mol-1
13 m = nxM = 2,6x10-4 x 271 =0,070 g soit 70 mg. Cela correspond bien à ce qui est inscrit sur l'étiquette.
0 2,72 14
C4NO7P2H12-
prédomine C4NO7P2H13
prédomine
Feuille annexe
3.00
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 vb
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
Burette graduée Solution basique
pHmètre agitateur
magnétique Becher
Solution d'acide alendronique
