TSTL|Cours|Chimie - C9 : Potentiel d'électrode, relation de Nernst

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 1

C9 : Exercices, notion de potentiel d’électrode

Exercice 1 (Bac 2006)

Erratum E

(Zn

/Zn) = - 0,76 V

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 2 Exercice 2 (Bac 2006)

Erratum : 1.2) le couple est MnO^4-/Mn²⁺

Exercice 3 (Bac 2004)

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 3 Exercice 4 (Bac 2002) :

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 4 Exercice 5 (Bac 2002) :

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 5 Solutions :

Exercice 1 : 1.1) M = 161,5 g/mol ; m = 1,62 g 1.2) E¹ = -0,76 + 0,03 log(0,1) = -0,79 V 2) E² = 0,80 + 0,06 log(0,1) = 0,74 V 3.2) E² > E¹ donc (2) borne + 3.3) i de l’électrode d’argent vers

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 6 l’électrode de zinc ; électron en sens inverse ; 3.4 ) fem = E² – E¹ = 1,53 V 3.5 ) Ag⁺ + Zn = 2 Ag + Zn²⁺ 4.1) [Ag⁺] = 3,2.10^-2 mol/L 4.2) Ag²SO⁴ = 2 Ag⁺ + SO^42- 4.3) [SO^42-] = [Ag⁺] /2 = 1,6.10^-2 mol/L 4 .4) K^S = [SO^42-] × [Ag⁺]² = 1,6.10^-5

Exercice 2 : cf correction dans dossier 2006

Exercice 3 : 1.2) Un ligand est une molécule ou un anion fixé à un cation ou un atome central dans un complexe 1.5) [Cplx] = 0,100 mol/L^-1 1.6) [NH³] = 0,100 mol.L^-1 2.2) E² = 1,343 V 2.3) pole + : demi pile 2 ; le courant va de l’électrode en platine vers l’électrode en cuivre ; augmentation de la quantité de Cr³⁺ ; disparition de l’électrode en cuivre.

Exercice 4 :

C9, Exercices : Notion de potentiel d’électrode Page 7 Exercice 5 : 1) voltmètre sur la pile à vide 2) M = 331 g.mol^-1 ; m = 33,1 g 3) E¹ = -0,139 V 4) E² = -0,253 V 4.2) [Pb²⁺] = 7,94.10^-5 mol.L^-1 5.1) K^S = 1,99.10^-5 5.2) s = 0,0171 mol.L^-1