Chapitre C6 Chimie 2013-2014
TSI 1 Lycée Louis Vincent Metz
Fiche méthode C6
Acido-basicité et précipitation
I) Equilibres acido-basiques 1)Couple acide/base
2)Couples de l’eau 3)pH d’une solution
4)Constante d’acidité d’un couple acide-base
a. Constante d’acidité des couples acides/bases faibles b. Constante d’acidité des couples du solvant eau.
c. Cas où le transfert de protons est total 5) Diagramme de prédominance
6) Constante d’équilibre K° d’une réaction acide-base 7) Application
II) Equilibres de précipitation 1)Dissolution d’un composé ionique
a. Expérience et définitions b. Généralisation
c. Solubilité d’une espèce
2)Condition de précipitation (ou de saturation) 3)Domaines d’existence d’un précipité
4)Facteurs influençant la précipitation
Chapitre C6 Chimie 2013-2014
TSI 1 Lycée Louis Vincent Metz
Ce qu’il faut connaître : - La définition du pH
- Les définitions d’un acide fort ou faible, d’une base forte ou faible.
- La définition de la constance d’acidité KA. - La définition du produit de solubilité - La condition de précipitation.
Ce qu’il faut savoir faire :
- Calculer la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique.
- Retrouver les valeurs de constantes d’acidité par lecture de courbes de distribution.
- Tracer ou utiliser un diagramme de prédominance.
- Exploiter des courbes de solubilité
- Prévoir l’état de saturation ou de non saturation d’une solution, en solide.
- Déterminer la composition chimique du système à l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de transformation totale.
