CH 9 Acido-basicité
1. Définition et mesure du pH
Pour des solutions suffisamment diluées, le pH est défini par:
𝒑𝑯 = −𝐥𝐨𝐠([𝑯𝟑𝑶+])
Cette grandeur, sans unité, est introduite car les
grandeurs des concentrations en ion oxonium sont
souvent d’ordre de grandeur trop différentes pour être placées sur un axe linéaire.
Comment mesure-t-on le pH d’une solution?
Pour mesurer le pH d’une solution on utilise un pHmètre, étalonné au préalable.
Quelles sont les bornes du pH?
Le pH est compris entre 0 et 14. (solution neutre pH=7)
Donner l’expression de la concentration des ions oxonium en fonction du pH.
Inversement, la concentration en ions oxonium peut être exprimée par: 𝑯𝟑𝑶+ = 𝟏𝟎−𝒑𝑯
Comment varie la concentration en ions oxonium, en fonction du pH?
La concentration en ions oxonium diminue quand le pH augmente.
Exemples de pH: suc gastrique voisin de 1,5 jus de citron environ 2
Vinaigre 2,8 Sang 7,4
2. Acide et base
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton ( ions hydrogène 𝑯+).
𝑯𝑨 → 𝐴− + 𝑯+
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton.
𝑩 + 𝑯+ → 𝐵𝐻+
3. Couple acide/base
Lors d’un transfert de proton dans une demi-équation acido-basique, intervient toujours un couple
acide/base:
𝑯𝑨 → 𝑨− + 𝑯+ 𝑩 + 𝑯+ → 𝑩𝑯+ Exemples: 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯/𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶(𝒂𝒒)−
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 → 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶(𝒂𝒒)− + 𝑯+ (Couples de l’eau): 𝑯𝟑𝑶+/𝑯𝟐𝑶 ou 𝑯𝟐𝑶/𝑯𝑶−
𝑯𝟑𝑶+ → 𝑯𝟐𝑶 + 𝑯+ ou 𝑯𝟐𝑶 → 𝑯𝑶− + 𝑯+ L’eau est un ampholyte ou amphotére
4. Réaction acido-basique
Lors d’une réaction acido-basique, il y a transfert d’un proton d’un acide d’un couple vers la base d’un autre couple.
Exemple:
𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶𝑯 → 𝑪𝑯𝟑𝑪𝑶𝑶(𝒂𝒒)− + 𝑯+ 𝑯𝟐𝑶 + 𝑯+ → 𝑯𝟑𝑶+
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑞) + 𝐻2𝑂(𝑙) → 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂(𝑎𝑞)− + 𝐻3𝑂+𝑎𝑞 acide 1 base 2 base 1 acide 2
Exercices doc.
