Chapitre C6 Chimie 2015-2016
TSI 1 Lycée Louis Vincent Metz
Chapitre C6
Acido-basicité et précipitation
I) Equilibres acido-basiques 1) Couple acide/base
2)Couples de l’eau 3)pH d’une solution
4)Constante d’acidité d’un couple acide-base
a. Constante d’acidité des couples acides/bases faibles b. Constante d’acidité des couples du solvant eau.
c. Cas où le transfert de protons est total 5) Diagramme de prédominance
6) Constante d’équilibre K° d’une réaction acide-base 7) Application
II) Equilibres de précipitation 1)Dissolution d’un composé ionique
a. Expérience et définitions b. Généralisation
c. Solubilité d’une espèce
2)Condition de précipitation (ou de saturation) 3)Domaines d’existence d’un précipité
4)Facteurs influençant la précipitation
Chapitre C6 Chimie 2015-2016
TSI 1 Lycée Louis Vincent Metz
Capacités exigibles :
Réactions acido-basiques :
- Identifier la nature des réactions en solutions aqueuses.
- Définir la constance d’acidité KA.
- Tracer le diagramme de prédominance.
- Prévoir qualitativement l’état final d’un système en solution aqueuse à l’aide des constantes d’acidité.
- Déterminer la valeur de la constante d’équilibre pour une équation de réaction, combinaison linéaire d’équations dont les constantes d’équilibre sont connues.
- Retrouver les valeurs de constantes d’équilibre par lecture de courbes de distribution.
Réactions de dissolution ou de précipitation :
- Ecrire l’équation de dissolution, associer le produit de solubilité Ks
- Calculer la solubilité d’une espèce.
- Utiliser la condition de précipitation
- Prévoir l’état de saturation ou de non saturation d’une solution, en solide.
- Tracer les domaines d’existence d’un précipité.
- Facteurs influençant la solubilité.
Déterminer la composition chimique du système à l’état final, en distinguant les cas d’équilibre chimique et de transformation totale.
