Chapitre 6
formules empiriques, formules moléculaires et formules des hydrates
Démontre tout ton travail pour chacun des problèmes suivants sur des feuilles lignées.
1. Détermine la formule empirique des composés suivants:
a) 77,7% Fer, 22,3 % oxygène b) 92,3% Carbone, 7,70% hydrogène
c) 9,93% Carbone, 58,6% chlore 31,4% fluor
2. Un composé renferme 33,3% de calcium, 40,0% d’oxygène et 26,7% de soufre.
Sa masse molaire est de 120 g.
a) Trouve sa formule empirique.
b) Trouve sa formule moléculaire
3. Un composé renferme 22,1% d’aluminium, 25,4% de phosphore et 52,5%
d’oxygène. Sa masse molaire est de 122 g.
a) Trouve sa formule empirique.
b) Trouve sa formule moléculaire.
4. Détermine la formule des hydrates suivants : a) 0,391 g de Li2SiF6 et 0,0903 g de H2O
b) 0,737 g de MgSO3 et 0,763 g de H2O c) 76,9% de CaSO3 et 23,1% de H2O d) 89,2% de BaBr2 et 10,8% de H2O
5. Trouve le pourcentage de composition du composé suivant : AgNO3
6. On chauffe un échantillon de 20,44 g de UO2HPO4.xH2O pour en retirer l’eau.
La masse de l’échantillon anhydre est 17,02 g. Trouve:
a. la masse molaire de sel anhydre b. la masse d’eau retirée
c. le nombre de moles du sel anhydre contenues dans l’échantillon d. le nombre de moles d’eau contenues dans l’échantillon
e. la formule du sel.
