I. Quantité de matières et masses molaires :

I. Quantité de matières et masses molaires : 1. Nombre d’atomes de fer :

   

   

 

Fe Fe m

n 

Donc

   

 

Fe Fe m

N  

A.N.

 

8 , 55

0 ,

10    

 Fe N

2. Quantité de matière :

sac sac

sac M

n  m A.N. n_sac 52mol

11 16 0 , 1 22 12 12

10 10 ³

 









 

II. Dissolution : Masse de glucose :

glu glu

glu n M

m   or n_glu CV d’où m_glu CVM_glu

A.N. m_glu 0,200,50018018g III. Dilution :

1. Volume de solution à prélever :

A partir de la définition du facteur de dilution :

(Le facteur de dilution est le nombre de fois qu’on dilue la solution)

prélevé fille fille

mère

v V C

F C 

on a _fille

mère fille

prélevé V

C v  C 

A.N. v_prélevé 250 12,5mL

0 , 10

10 00 ,

5 ¹



 

 ^

2. Matériel :

fiole jaugée de 250mL et pipette jaugée de 12,5mL ou à défaut burette graduée de 12,5mL IV. Vin :

1. Masse d’éthanol dans 100L de vin :

eth eth

ethl V

m  

A.N. m_ethl 800129600g Masse d’éthanol dans 1,0L de vin :

g m_ethl 96

100 9600



2. Concentration molaire en éthanol :

vin eth

V C n

avec

eth eth

eth M

n  m

D’où

vin eth

eth

V M C m

 

A.N. 2,0 . ¹

0 , 1 46

96 _

 

 molL

C

V. Solution d'ammoniac : 1. Masse d’1L de solution :

On demande ici la masse volumique de la solution ; elle est donnée dans l’énoncée : ρ = 950g.L^-1 2. Masse d’ammoniac présent dans 1,0L de solution :

solution

am m

m   100

28 d’après les infos de l’étiquette (et la définition d’un pourcentage) or m_solutionV_solution

D’où m_am V_solution 100

28

A.N. m_am 950 1,00 266g 100

28   



3. Concentration molaire de la solution d’ammoniac :

solution am

V C n

Or

am am

am M

n  m

d’où

solution am

am

V M C m

 

A.N. 15,6 . ¹

00 , 1 0 , 17

266  _

  molL

C

Remarque : on peut aussi utiliser une formule littérale plus complète qui regroupe les 3 réponses :

am solution

am

solution

solution am

am

M V

M V V

M C m



 

 



 

  100

28 100

28

VI. Bosses de chameaux :

□ Quantité de tristéarine initialement présente :

M n m

A.N. n 1,12mol

890 1000 



□ Equation de la réaction et le tableau d’avancement : on appelle n la quantité de dioxygène nécessaire pour avoir des proportions stœchiométriques.

C57H110O6 + 163/2 O2 57 CO2 + 55 H2O

x=0 1,12 n 0 0

x 1,12-x n-163/2x 57x 55x

□ Détermination de xmax :

D’après la première colonne, on déduit la valeur de xmax : xmax=1,12

□ Détermination de n :

D’après la deuxième colonne, on peut calculer n : n=91,3 mol

Volume de dioxygène nécessaire : VO2=n . Vmol A.N. VO2=91,3×24=2,19×10³L soit 2,19m³

□ Détermination des produits formés :

on peut compléter la dernière ligne du tableau (quantités de produits formés).

Masse d’eau formée : m=n.M m=1108,8g soit 1,11kg VII. Production du métal zinc :

1. sulfure de zinc : ZnS oxyde de zinc : ZnO 2. dioxygène : O2

dioxyde de soufre : SO2 monoxyde de carbone : CO 3. ZnS(S) + 3/2 O2 (g)  ZnO_(S) + SO2(g)

ZnO(S) + C(S)  Zn_(S) + CO(g)

VIII. Eau oxygénée :

1. Volume de dioxygène libéré :

D’après la définition donnée dans l’énoncé, VO2=10L (lecture et compréhension de l’énoncé) 2. Quantité de dioxygène correspondante :

mol O

O V

n ₂ V ² A.N. n_O2 4,0 10 ¹mol 25

10 _





 3. Tableau d’avancement :

2 H2O2 (aq)  2 H2O(l) + O2 (g)

x=0 n 0 0

x n-2x 2x x

xmax n-2xmax=0 2xmax xmax=4,0×10^-1

D’après la dernière colonne du tableau : xmax=4,0×10^-1mol

D’après la première colonne du tableau : n-2xmax=0 soit n=2xmax=8,0×10^-1mol 4. Concentration de la solution en peroxyde d’hydrogène :

solution O H

V

C n ^{2 2} A.N. ^{1 1}

1

. 10 0 , 0 8

, 1

10 0 ,

8   



 

 molL

C

5. Pourcentage massique en peroxyde d’hydrogène : 100

% ^{2 2} 

solution O H

m m

Or m_H2O2 n_H2O2M_H2O2CV_solutionM_H2O2 et m_solution_solutionV_solution

xmax 0 0 63,84 61,6

D’où % ^{2 2} 100  ^{2 2} 100





 

solution O H solution

solution

O H

solution C M

V M V

C





A.N. 100 2,7%

1000 34 10 0 ,

% 8

1  

  ^